高中化学学业水平测试复习资料

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1、高中化学学业水平测试复习资料（一）——必修1、必修2必背知识点  1。常见元素的化合价(1)碱金属元素、Ag、H：+1  (2)Ca、Mg、Ba、Zn：+2(3)Cu：+1，+2             (4)Fe：+2，+3(5)Al：+3                 (6)Mn：+2，+4，+6，+7    (7)F：-1                  (8)Cl：-1，+1，+3，+5，+7  (9)O：-2                 (10)S：-2，+4，+6(11)N：-3，+2，+4，+5    (12)P：-3，+3，+52。氧化还原

2、反应(1)定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。(2)本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。(3)特征：化合价的升降。(4)氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。(5)还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。口诀：得——降——还原——氧化剂；失——升——氧化——还原剂。(6)四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3。金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4。离子反应(1)定义：有离子参加的反应.(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(3)

3、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(4)离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶物质(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)、难电离物质(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)、挥发性物质(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆。第三步：删。删去不参加反应的离子。第四步：查。检查原子是

4、否守恒、电荷是否守恒。(5)离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)；③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)；④是否发生氧化还原反应(如：H++NO3-分别和Fe2+以及I-，Fe3+和I-)。5。放热反应和吸热反应(1)化学反应与能量的关系：化学反应一定伴随着能量变化。(2)放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。(3)吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反

5、应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO等。6。各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n=，其中NA为阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。⑵物质的量和质量：n=⑶对于气体，有如下重要公式：a、气体摩尔体积和物质的量：n=，标准状况下：Vm=22.4L/mol。b、阿伏加德罗定律：同温同压下== 。c、标注状况下气体密度公式：ρ=；同温同压下，=。⑷物质的量浓度与物质的量关系：a、物质的量浓度与物质的量：C=。b、物

6、质的量浓度与质量分数的关系：C=。7。配置一定物质的量浓度的溶液(1)检漏：检验容量瓶是否漏水。(2)计算：计算固体的质量或稀溶液的体积。(3)称量：天平称量固体，量筒或滴定管准确量取液体体积。(4)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌使溶质溶解。(5)转移：得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。(6)洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。(7)定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切。(8)摇匀：上下颠倒几次，摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。(9)装瓶

7、、贴标签。必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。  8。钠的结构和性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物理性质质软，银白色，有金属光泽，有良好导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。   化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O。钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl22NaCl。 与化合物反应与水反应，现象：浮，游，熔，响，红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液

8、反应：钠先