2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算

2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算

ID:13650058

大小:99.37 KB

页数:9页

时间:2018-07-23

2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算_第1页
2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算_第2页
2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算_第3页
2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算_第4页
2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算_第5页
资源描述:

《2017-2018高中化学苏教版选修四教案3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性ph的简单计算》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2017-2018高中化学苏教版选修四教案专题3溶液中的离子反应3.2溶液的酸碱性(第1课时)溶液的酸碱性、pH的简单计算教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第1、2课时溶液的酸碱性教学目标知识与技能了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。过程与方法通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定,何会化学在生产生活中的应用。。教学重点pH的简单计算教学难点pH的简单计算教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾]1、写出醋酸、

2、一水合氨溶于水和水的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—2、水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性c(H+)与c(OH—)关系任意温度室温(mol/L)pH值(室温)酸性c(H+)>c(OH—)小于7中性c(H+)=c(OH—)7碱性c(H+)

3、苏教版选修四教案1、PH与73、PH试纸的使用小于7显酸性等于7显中性教学过程教师主导活动学生主体活动取试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取试液少许,点在试纸上观察颜色变化,与比色卡,读出。[讲解](二)有关pH的计算1.溶液简单混合V1、V2的一元强酸或强碱.2.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化)可能情况有三种:①若酸和碱恰好中和.即nH+=nOH—,pH=7.②若酸过量,求出过量的[H+],再求pH值.③若碱过量,求出过量的[OH—],求出pOH后求pH值.特例:若强酸与强碱等体积混合①若pH酸

4、+pH碱=14,则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱>14,则碱过量pH≈pH碱-0.3③若pH酸+pH碱<14,则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性:即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—(14-b)·V2V1:V2=10—14+a+b10n=10a+b-14n=a+b-14a+b=14+n②若呈酸性.即pH<7不湿润注意:强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH,后再求pH值(注意)先判断显性离子!了解即可[练习]pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积

5、比V1:V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时,且V1:V2=10n时,a+b分别为多少?92017-2018高中化学苏教版选修四教案nH+>nOH—10—a·V1>10—(14-b)·V2V1:V2>10—14+a+b10n>10-14+a+ba+b<14+n         ③若呈碱性,即pH>7,同理可知a+b>14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3.关于酸、碱混合时的定性判断(常温)酸与碱混合时发生中和反应,但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和,也不一定溶液呈中性,由生成的盐能否水解及

6、水解情况而定,另外酸碱的强弱不同,提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。下面把常见的几种情况分列出来.①等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH>7(由生成的强碱弱酸盐水解决定)②等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH<7(由生成的强酸弱碱盐水解决定)③等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7(因生成强酸强碱盐不水解)想一想:若酸或碱之一是多元,情况又怎样?④当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积

7、混合后pH=7(与酸、碱的几元性无关)⑤当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH≤7。(考虑酸有强弱之分,若分弱酸,制反应后酸过量)⑥当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH≥7(同理⑤,弱碱过量)⑦将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.92017-2018高中化学苏教版选修四教案再想一想:⑤⑥⑦与酸、碱的几元性有无关系?例1.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤,溶

8、液总体积不变,则所得滤液的pH值与下列选项符合的是__________A.等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值B.等于0.2mol/L氨水溶液的pH值C.大于0.3mol/L氨水溶液的pH值D.小于0.2mol/L氨水溶液的pH值[解析]:先考虑反应,写出反应的离子方程式Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+1mol3mol0.1mol0.3mol由此可知氨水过量0.3mol,但体积已为1.5L,此时氨水浓度为C==

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。