盐类水解知识点总结

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1、高二化学教学案班级姓名使用时间年月日编号【必修4】3-2-6课题弱电解质的电离盐类的水解（6）编制人霍静审核人徐昶目标导学1.盐溶液蒸发、灼烧产物的判断2.理解盐类水解相互促进的问题；3.理解盐类水解的应用。重点难点重点：水解相互促进问题的理解。阅读记录自学质疑学案请记录你的疑惑点或自学障碍一、目标导学：要求：请同学们认真学习“目标导学”，明确本节课的学习内容及要求。二、教材自学：请大家自学以下内容，总结盐溶液蒸发的问题。蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得

2、固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。2．蒸发只能发生水解的盐溶液时：①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。③蒸发难挥发性强酸

3、弱碱盐溶液，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液，虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。3．蒸发受热分解的盐溶液时：①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH

4、4)2CO3、NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，灼烧时得不到固体。③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如KNO3、KMnO44溶液，蒸干其水份时得到溶质，进一步灼烧得到分解产物。蒸干并灼烧KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定性的盐溶液时：①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到挥发

5、性的HCl，故蒸干其水份时得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得到NaCl固体。三、合作互学：小组讨论自学中未解决

6、的难题。反思：“研讨理解”学案知识点（研讨目标）识记理解应用盐类水解的应用√√盐类水解相互促进的问题√√学生笔记学案内容一、疑难突破：盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（1）中学阶段常见的水解彻底的有以下两种情况①是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体有下列这些：Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；4NH4+与SiO32②若互相促进水解程度非常大水解反应也可

7、以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。（2）NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，有c（Na＋）﹥2c（CO32-）；3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，（加组

8、成盐相应的强酸或强碱）；4、判断盐溶液的酸碱性或盐溶液能否使某种指示剂变色，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+；5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl3、AlCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施