新课标第一次化学单科试卷

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1、新课标化学单科试卷时量：100min满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1Cl~35.5C~12N~14O~16I卷（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④答案D解析：苯并芘、三聚氰胺、亚硝酸盐、苯甲酸钠等都是对人体有严重危害的物质，所以都要严格控制。2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．

2、CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．氢有三种同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三种单质分子D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体答案B解析：A项，CO2的电子式中碳氧之间应有两对共用电子，错；C项，氢的三种同位素可得到六种单质分子，错；D项，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，水是化合物，所以普通水和重水不能互称为同素异形体，错。3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。C．CO(g)的燃烧热是283.0k

3、J·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ答案B解析：A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧；C项，燃烧热是指在101kPa时，燃烧1mol的可燃物生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中热化学方程式是燃烧2molCO；D项，中和热是指在稀溶液中H+和OH-反应生成1mol水所放出的热量，题中硫酸与氢氧化钡反应，既没有指出溶液浓度

4、大小，也不只是生成水，还有硫酸钡沉淀生成，它也有热效应。4．下列有关离子大量共存的说法正确的是A．S2-、Na+、Fe3+、SO42-能大量共存9B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3-大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存答案D解析：A项，S2—和Fe3+可发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液

5、，而HCO3-既能与酸反应也能与碱反应；C项，Ba2+和SO42－可反应生成沉淀。5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③答案A解析：该反应中Sn的化合价从+2升高到+4价，As的化合价从+3降低到0，所以氧化剂是H3AsO3，每生成1molAs，反应中

6、转移电子的物质的量为3mol，M为H2O，SnCl62－是氧化产物。6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O32P119SnB．27Al19F12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子答案C解析：只有元素周期表中ⅤA族所有元素的原子，其质子数为奇数，其余选项中均有质子数和中子数都不是奇数的原子核7．在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2B．

7、1:3C．2:3D．2:1答案D解析：根据阿伏加德罗定律，在相同条件下，体积比等于分子数比。由于原子数相等，氧气分子有两个原子，氨分子有四个原子，所以其分子数比为2:1，体积比也是2:1。8．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是9A.原子半径：R>QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3答案B解析：符合题中条件的R元素有碳、磷，则Q元素对应有氧、氯。显然B项可以肯定不正确。9．