常见化学药品性质

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1、常见化学药品性质实验探究2010-04-1310:11:51阅读156评论0  字号：大中小 订阅本文引用自piao200808《引用常见化学药品性质》 老黄-HNHZL2008的常见化学药品性质常见化学药品性质一、H2SO4硫酸1、浓硫酸：吸水性（吸收水蒸气）脱水性可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸，那作用就是吸收水，实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。2、稀硫酸：作用：除铁锈（常出现在物质推断题和选择题中）二、NaOH：氢氧化钠，火碱，烧碱，苛性钠  与二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）反应，常用来吸收CO2和SO2，溶于水时，放出大量的热。实

2、验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。三、Ca(OH)2：氢氧化钙可用于改良酸性土壤；用于家禽栏舍消毒；用于检验CO2气体，现象为：有白色沉淀产生。四、CaCO3：碳酸钙高温分解产生CaO和CO2（注：三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3高温分解产生CaO和CO2CaO加H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2通CO2生成CaCO3和H2O）五、HCl：盐酸可以去除铁锈；可以与CaCO3反应制取CO2；浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体；加AgNO3反应有白色沉淀六、CO一氧化碳作为还原剂，可用于还原CuO(氧化铜)Fe2O3（氧化铁）；可点燃生成CO2（

3、二氧化碳）；性质：无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。七、CO2二氧化碳 实验室用HCl和CaCO3制取，溶于水生成H2CO3（H2CO3易分解）可用于图书馆、精密仪器的灭火；可用C高温还原，产物为CO；性质：无色、无味，空气中含量过多会造成温室效应；固体干冰升华可以制冷，用于舞台上产生白雾效果（注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。）可用NaOH吸收。用Ca(OH)2检验，现象为：有白色沉淀。（注：六、七和C（碳）的转化关系为碳三角）八、单质：1、Cu：红色固体  铜加热与O2（氧气）反应，生成黑色固体（现象）——CuO（氧

4、化铜）  Cu不与酸反应，但CuO可以与酸反应（金属氧化物与酸反应）  含有Cu2+（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题）2、Fe铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色  铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4现象：有黑色固体生成，火星四射，剧烈燃烧，放出热量，与水和氧气反应生成铁粉，含Fe3+（铁离子）的溶液里呈棕黄色含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色3、O2：氧气  支持燃烧，自身不燃烧；可供给呼吸、给植物光合作用，和H2O一起使金属生锈；在空气中占21%(五分之一)，密度比空气大；氧元素是地壳中含量最多的元素（含量最多的金属元素是铝）4、H2氢气：自身

5、可以燃烧；可以还原CuO（氧化铜）、Fe2O3(氧化铁);密度比空气小5、C碳：点燃：①氧气充足时，生成CO2（二氧化碳）②氧气不充足时，生成CO（一氧化碳）还原性：还原CuO（氧化铜）现象：黑色固体变红色固体、Fe2O3(氧化铁)、                   CO2（二氧化碳）；常温下活性炭可以吸附颜色、气体；稳定性高6、Mg镁：银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白烟（现象），燃烧后，若质量变大，原因是有O原子加入，若质量变小，原因是有大量MgO扩散到空气中。九、 H2O2：双氧水以MnO2做为催化剂，分解产生O2和H2O十、 MnO2

6、：二氧化锰催化剂，用于催化氯酸钾（KClO3）和双氧水H2O2催化剂的作用：起催化的作用。催化剂不参与反应十一、  KMnO4:高锰酸钾                           △高锰酸钾受热分解：2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑ （注这里不需要催化剂）物质推断题，解题思路一、 若题中说：蓝色溶液，则该溶液中一定有Cu2+（铜离子）；棕黄色溶液，则该溶液中一定有Fe3+（铁离子）；浅绿色溶液，则该溶液中一定有Fe2+（亚铁离子）二、 加入盐酸，若气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，则溶液中有碳酸盐三、 加入AgNO3有沉淀，则溶

7、液中有盐酸盐四、 加入Ba(NO3)2有沉淀，则该溶液中有硫酸盐五、 加入碱有刺激性气味的是铵盐六、 关于沉淀1、红褐色沉淀是Fe(OH)3；蓝色沉淀是Cu(OH)2；其余沉淀是白色2、沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。3、沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。4、沉淀不溶解的，为硫酸钡(BaSO4)或氯化银(AgCl)七、 记住物质溶解度表1、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水2、盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水3、硝酸盐全溶4、硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙(CaSO4)和硫酸银(AgSO4)都溶于水5、碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、N

8、a2CO3溶于水八、特殊