省阜中2010届高三化学一轮复习教学案

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1、省阜中2010届高三化学一轮复习教学案分子的空间构型编号22编写人余为元审核人邓克刚（2009.10.18）考纲解读1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解极性分子和非极性分子。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型。知识梳理一价电子互斥理论（VSEPR理论）中心原子的价电子对（包括孤对电子和成键电子对）之间存在相互排斥作用，分子的几何构型总是采取彼此间排斥力最小的结构，因为这样能量最低。在分子中，孤对电子和成键电子对之间静电排斥作用大小的顺序如下：孤对-孤对＞孤对-成键对＞成键对-成键对化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型

2、BeCl2H2OBF3NH3CCl4CHCl3分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABAV形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB

3、2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2二杂化轨道理论杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道数=中心原子价电子对数对于ABn型分子，中心原子价电子对数可通过下式确定：2中心原子（A）形成的价电子数+配位原子（B）提供的总价电子数中心原子价电子对数=（O原子与S原子按不提供价电子计算）化学式中心原子价电子对数中心原子杂化轨道数中心原子杂化轨道类型杂化轨道的空间取向CH4BF3CO2NH3H2OSO2NH4+三.了解简单配合物的成键情况

4、（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。AB电子对给予体电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键.(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质

5、：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.第7页共8页第8页共8页典型例题例1：ABn型分子的极性判断分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子（AB2）中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子（AB3）中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子（AB4）中心原子无孤对电子例题2：用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO2例题3：用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C

6、．BF3D．NH3例4：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O例5：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子例6：根

7、据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2；CO32-；H2S；PH3例7：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O例8.下列不属于配合物的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]例9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确

8、的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变