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1、化学反应速率命题规律新探..雒寄窃羁绵R<r(5)f将V2—2×i0m/s,r一6×io弛m,c一3×10.m/s代入(5)可得r<5.33×10km,即黑洞的最大半径为5.33×10km.点拨:有的同学可能出现这样的解法:设光子质量为,当它绕黑洞作半径为R的匀速圆周运动时,有:G一C2(6)一)由(4)和(6)可得:R一r一2.63×10km由于绕同一引力源作圆周运动的物体,其速度越大,轨道半径越小,所以,具有最大速度的光子的轨道半径R就是绕黑洞旋转的星体的最小轨道半径,也就是黑洞的最大半径.以上两种解法都有道理且结果的数量级一样,但解法一的结果是后一种的2倍,两个结
2、果相差较大.那么,两种解法孰是孰非?黑洞半径究竟多大?后一种解法是不严格的.因为提示1只告诉我们,包括光也逃脱不了黑洞引力,所以我们不能就此得出光子一定会绕黑洞作圆周运动的结论.由于光速是最大速度,因而一旦我们假设光子绕黑洞作圆周运动,算出的黑洞半径将大大减小.解法一严格根据提示2进行推导,故结果相对合理些.综上所述,如果银河系中心存在黑洞,在经典力学范围内估算,其最大半径应是5.33×10km.作者单位责任编辑江苏省淮安市苏金湖县实验中学211600李婷婷化学反应逐率命题规律斯摒口刘树领丁纯新关键词化学反应速率命题规律1.注重了反应速率计算,影响因素及相关平衡问题的综合考查例12
3、S02(g)+02(g)~---2S03(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是().A.催化剂V.O不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速度一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间羹_,'考蔓嫡⑧难度系数:0.5D.在t,t2时刻,S03(g)的浓度分别是f,6-z,则时间间隔t～￡.内,SO.(g)生成的平均速率为解析:催化剂同等程度影响正逆反应速率,但不影响平衡的状态,故A错;若通过通入惰性气体来增大体系压强时,则反应物浓度不发生任何变化,故反应速率也就不变,所以B错;不论反应是放热还是吸热,只要降温反应速率就减慢,那么达到平衡的时间
4、就增长,故C错;根据化学反应速率定义即可计算出S03(g)生成的平均速率为一一,故D正确.商霸缔点评:本题考查对基础知识的熟练或灵活程度,尤其考查了思维的全面性.如果不仔细分析,片面地套用"增大压强提高反应速率"则容易错选B.学习时,一定要熟练掌握基础知识,尤其是理解关键点或关键词语.秦2.注重反应速率影响因素的探究例2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的_化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4+sO+s+H0,下列各组实验中最先出现浑浊的是().NaeS2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/℃V/mLc/(mol?L-)V/mLc/(mol?L)/mLA255O.11
5、00.15B255O.25O.210C355O.110O.15D355O.25O.210解析:出现浑浊越早即反应越快,所以温度越高浑浊出现也就越快,故答案应在C,D中选择.根据C,D中的NazS2Os溶液,稀HS()4的体积及浓度可计算出混合后C中C(Na2S2O3)一0.025mol?L,C(H2SO4)一0.05mol?I,D中溶液C(Na2S2O3)一0.05mol?L,c(H2SO4)一0.05mol?L,故根据"反应物浓度越大反应越快"知答案选D.点评:本题数据较多,若不从数据明朗的温度角度优先思考,而是简单地从Na2S2O.溶液或稀HzSO的体积,浓度角度时则容易导致思
6、维混乱,费时.分析问题时,要善于观察比较采用控制变量对比的方法来探究逐个因素变化或影响规律,同时注意浓度影响时一定要换算成溶液混合后时的浓度来判断才行.3.强化了反应速率图像的分析与绘制的能力例3某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示.(1)根据下表中数据,在图1中画出X,Y,Z的物质的量()随时间(￡)变化的曲线;X/mol1.OOO.9OO.750.65O.55O.55O.55Y/moI1.00O.8O0.500.3OO.1OO.1O0.10Z/toolO.O0O.200.5O0.70O.9OO.90O.9O图1(2)体
7、系中发生反应的化学方程式是——;(3)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:——;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于——;(5)如果该反应是放热反应,改变实验.......⑧毓碹蔓m0359H/寄圜鳎}转化0.450.90.9l2{平衡0.550.10.910}根据各物质的量之比可得体系中发生反一,{应的化学方程式是:x+2Y2z.,,,,—08,/}(3)根据图表数据可知在3m{n时,生成I,JI,{物z的物质的量为0.5tool,其平均
