高考化学第一轮考点复习测试11

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习教学案第11讲：原子结构【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.原子的组成：原子AZX原子核中子N个=（A-Z，UUUUNPG质子Z个,决定核外电子Z个据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。2.原子结构的表示

2、方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。3.核素与同伴素：（1）核素概念：。（2）同位素概念：。（3）二者的区别与联系：。（4）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：、③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。（5）几种相对原子质量:①原子的相对质量:、②原子的近似相对原子质量：、③元素的相对原子质量：、④元素的近似相对原子质量：。4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数

3、第三层不超过个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依次排在、而原子失去电子时总是先失去。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。【例题解析】[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。解题思路:。易错点:。[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数

4、之比为m:n:q，且a>b>c，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：⑴某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。⑵某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。  ⑶某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。  ⑷某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________。思维方法:。展望高考:2.据

5、报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．72B.19C.53D.125思维方法:。展望高考:【针对训练】A．基础训练1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（　）　　A．原子核都是由质子和中子构成的　　B．原子次外层电子数不一定都是8　　C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8　　D．原子最外层电子数一般不超过42．在10g中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　）　　A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍3．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（　）　　A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙4．

6、已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　）　　A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E　　C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（　）　　A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P6．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　）。　　A．、、B．、、　　C．、、D．、、7．下列反应中，有1mol电子转移的是（　）。　　A．11.5g金属钠在过量氯气

7、中完全燃烧　　B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应　　C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应　　D．12g镁在空气中完全燃烧8．已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（　）。　　A．B．C．D．B．提高训练9．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（　）。　　A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断10．1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　）。　　A．41B