高考化学第一轮课时复习题39

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1、第六章第三节一、选择题1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是(　　)A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全【解析】　选项A中操作正确，但说明不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面积增大，可以燃烧得更充分、更快。B项的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效。选项C的说明是错误的

2、，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。选项D正确。【答案】　D2．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在(　　)①靠近原料产地，远离消费中心的地区　②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区　③交通便利，人口稠密的居民区　④环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．②【解析】　因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在②且远离环保要求高的地区。【答案】　D3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗

3、粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是(　　)A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体【解析】　该过程可表示为2SO2＋O22SO3。【答案】　C4．利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是(　　)A．铜屑和浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO4【解析】　制取CuSO4的两种反应原理分别为：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H

4、2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。【答案】　B5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法正确的是(　　)A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现【解析】　碳与浓硫酸共热的反应为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的反应

5、为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y是NO2气体，将气体通入BaCl2溶液中，由于NO2与水反应生成HNO3，同时产生NO气体，NO与O2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故D选项正确。而HNO3的强氧化性可将H2SO3氧化成H2SO4，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2不能产生沉淀，故CO2气体从Z管口逸出。【答案】　CD6．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是(　　)A．BaSO3和BaSO4B．B

6、aSC．BaSO3D．BaSO4【解析】　SO3通入溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。【答案】　D7．把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是(　　)A．33%B．66%C．78%D．88%【解析】　本题采用差量法计算。设1g样品中含FeS2的质量为xg。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　质量差额(Δm)4×12×160g480g－3＝160gxg

7、1g－0.78g＝0.22g＝，x＝0.66黄铁矿的纯度为×100%＝66%。【答案】　B8．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是(　　)A．氢氧化铜能溶于氨水B．白色沉淀为＋2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu＋只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO

8、2的物质的量相等【解析】　硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧