溶液精讲精练.docx

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1、第九单元溶液精讲精练【中考透视】本单元知识在中考中涉及的要紧考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、依照溶解度曲线的意义回答有关问题、制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探究化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化

2、学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.【知识网络图示】配.定义：被溶解的物质叫溶质定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶质易溶：大于10g组成可溶：1g~10g溶剂不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液浓溶液微溶：0.01g~1g分类不限定条件饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液稀溶液难溶：小于0.01g固体溶解度溶解度气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积表示方法：溶解度曲线和溶解性表

3、影响因素：温度和压强用固体物质配制溶液：计算、称量、溶解【名师解读】浓溶液稀释：计算、量取、溶解【一】知识性专题专题1溶解度曲线【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：依照曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度妨碍的情况，进而得知分离混合物所用的方法.例1如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是()A.NaCl的溶解度不受温度的妨碍B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度C.t℃时，10

4、0gKNO的饱和溶液中含有20gKN0l33D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等分析NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只只是变化不明显；KN03和NaCl溶解度的大小关系与温度有关，温度小于t2℃时，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，温度等于t2℃时，二者的溶解度相等，温度大于t2℃时，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2℃时，KN03的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gKNO3，显然，100gKN03的饱和溶液中KN03的质量不是20g；由于t2℃时，NaCl与KN

5、03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等.应选D.【解题策略】此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：依照温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度妨碍的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法.【二】规律方法专题专题2溶液中溶质的质量分数的计算【专题解读】1.常见的计算类型有以下几种：(1)溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算；(3)不同

6、溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题.(1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：.溶质质量溶质的质量分数100%溶液质量(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，依照题目中的量分析找出数学表达式中的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须基本上各物质的质量，求的也是质量，假如或所求的量是体积，必须依照公式：密度＝质量／体积，进

7、行适当的转换.(4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可.(5〕两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀、气体或含杂

8、质，使溶液的质量较难计算.假设生成物只有水，反应物不含杂质，那么生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；假设生成物有气体或沉淀，那么生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量.例2一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：(1)合金中铜的质