物质结构练习题解析版.doc

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1、78．下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。83．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大

2、小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减

3、弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；考点：考查结构性质位置关系的相关知识点，。84．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型不相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．SO3与BF3D．H2S与CCl4【答案】A【解析】试题分析：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数

4、+配位原子的成键电子数±电荷数）CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数1/2×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．考点：考查杂化轨道理论的相关知识点。85．已知BeCl2为共价化合物。下列对于BeCl2分子的说法正确的是A．由极性键构成的极性分子B．由非极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由极性键构成的非极性分子【答案】D【解析】试题分析：极性键主要存在于不同非金属元素之间，非极性键主要存在于相同非金属元素之间.故BeCl2由极性键构成，但它们结构是对称结构，故是非极性分子。考点：

5、考查化学键的相关知识点。86．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】A【解析】试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。87．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．sp3杂化轨道是由同一

6、个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形【答案】BD【解析】试题分析：A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C．PCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构，P原子则未满足8电子结构，错误；D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。考点：考查物质分子的稳定性、原子的结构、

7、原子的杂化、分子的空间形状的知识。88．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．B．CH4C．H2SD．SiH4【答案】C【解析】试题分析：A．上无孤对电子，错误；B．CH4上无孤对电子，错误；C．H2S的S原子上有孤对电子，正确；D．SiH4上无孤对电子，错误。考点：考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。89．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键，所以C原子是s