近代史考点复习.ppt

《近代史考点复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、关于考试时间：2013年11月17日（周日）上午10：10～12：10地点：1-301注意：携带ID、计算器，不用带草纸考试签名考试过程中手机关闭，开机按作弊处理。书包等物品放在前面的讲台上。关于试卷判断题。（15题，共15分）单相选择题。（30题，共30分）填空题。（每空1分，共25分）计算题。（4题，共30分）除计算题外都在卷面上作答，计算题在答题纸上作答。知识构架物质结构热力学——三大定律+状态函数热力学——化学平衡动力学物质结构原子结构核外电子分布与周期系化学键晶体结构一、原子结构2.表示电子运动状态的波函数叫做原子轨道。波函数，ψ（薛定谔方程的解）表示：ψn,l

2、,m或者轨道符号（eg：2px，3d）1.微观粒子运动的特殊性。量子化、波粒二象性、统计性3.电子云以黑点的疏密程度形象化的表示电子概率密度分布的图形。4.四个量子数量子数符号名称取值主要意义n(电子层)主量子数1,2,3···l(亚层)角量子数0,1,2···ml磁量子数0,±1···ms自旋量子数电子离核远近主要决定能级轨道形状符号，能级轨道伸展方向电子的自旋5.原子轨道角度分布图(原子轨道的形状)和电子云角度分布图(电子云的形状)1.核外电子分布三原则二、核外电子分布与周期系2.近似能级图（E≈n+0.7l）（1）Pauli不相容原理（2）能量最低原理（3）洪特规则

3、（特例）1s2s2p3s3p4s3d4p3.核外电子分布周期性（周期，族，区）电子排布不符合近似能级顺序的元素Cr、Cu[He]代表2个电子——（一）[Ne]代表10个电子——（二）[Ar]代表18个电子——（三）[Kr]代表36个电子——（四）巧计原子实基态与激发态的电子排布：基态电子：符合三原则和能级顺序的排布激发态电子：低能级没有排满电子就填充到高能级轨道上。主族和零族：ns，np电子过渡元素：ns和(n-1)d电子区别：价电子和最外层电子。4.元素性质的周期性(1)原子半径(2)元素的金属性和非金属性(3)电负性（反映分子中原子吸引电子的能力）2.0是金属与非金属

4、的界限，有特例原子半径的周期性在同一短周期中，随着原子序数递增（从左到右)，原子半径逐渐减小；同一主族中，自上而下各元素原子半径逐渐增大。元素金属性和非金属性的周期性短周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强。例如：第三周期从活泼金属钠到活泼非金属氯。同主族元素，自上而下，金属性增强，非金属性减弱。元素的电负性1932年Pauling定义元素的电负性概念：电负性用来衡量分子中原子吸引电子的能力。电负性越大，原子在分子中吸引电子能力越强；电负性越小，原子在分子中吸引电子能力越弱。三、化学键1.离子键（1）共价键成键三原则（3）共价键的类型:σ键、π键、配位键（2）共价键

5、的方向性、饱和性、极性（电负性之差）2.共价键负离子，仍按近似能级图正离子，原则：np→ns→(n-1)d分为：2电子型；8电子型(s区)；18电子型(ds区)；18+2电子型(p区)；9~17电子型(d区)例如：Sc(d区)，Sc3+(8电子构型）孤对电子数=价层电子对数-n(ABn)3.价层电子对互斥理论——判断分子空间构型Vp=A的价电子数+B提供的价电子数负离子正离子电荷数z配位原子B提供的电子数的计算方法氢、卤素原子各提供的电子数为1氧、硫原子提供电子数为0中心原子A的价层电子数=主族序数（零族为8）C：2s22p2N：2s22p3O：2s22p4Cl：3s23

6、p5当Vp=3，孤对电子=1：A··BB分子的空间构型：V型ABB··B当Vp=4，孤对电子=1：三角锥当Vp=4，孤对电子=2：AB··B··V型A当Vp=5，含有三对孤对电子BB······直线型ABBB····当Vp=5，含有两对孤对电子T型当Vp=6，含有一对孤对电子A··BBBBB四方锥(Squarepyramidal)ABBB····B当Vp=6，含有两对孤对电子平面正方形(Squareplanar)判断下列分子的空间几何构型SnCl2SO32-SF4ClF3ClO2-IF5XeF4平面正方形(Squareplanar)AX4E2三角锥形(Trigonalpy

7、ramidal)AX3E1变形四面体(Trigonalbipyramidalorseesaw)AX4E1T型(T-shaped)AX3E2V形(V-shapedorbent)AX2E2四方锥(Squarepyramidal)AX5E1V形(V-shapedorbent)AX2E1四方锥直线型T型变型四面体平面正方形取向力—极性与极性分子间诱导力—极性与极性分子间/非极性分子间色散力—各种分子之间均存在（主要）氢键(1)分子间力：三种吸引力的总称X-H……X-HX=N,O,F分子晶体(2)分子的极性双原子分子，依据键的极性（电负