酸碱盐在水溶液中的电离ppt课件.ppt

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1、第二章第二节　离子反应第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离——化学必修一【学习目标】1.了解电解质、非电解质的概念。2.掌握电解质电离方程式的书写。3.通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。【趣味实验】如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？金属导电：有自由移动的电子。氯化钠溶液导电：类比【氯化钠在水溶液里导电】有自由移动的离子。【NaCl在水溶液中电离】【硝酸钾熔融状态导电】【基础知识梳理】水溶液熔融化合物酸碱水溶液熔融化合物3.电解质溶液导电的原因：电解质溶液中含有_____________

2、___________。自由移动的离子【合作学习一】1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？认识电解质和非电解质小结1：电解质和非电解质都是化合物既不是电解质也不是非电解质2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？小结2：电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。难溶盐在熔融状态时可导电是3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？小结2：电解质导电的条件是在水溶液力或熔融状态下，两个条件具备一个即可。不正确溶于水可导电4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧

3、化物都是电解质吗？小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。SO2不是Na2O是5．NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？小结4：电解质导电是有条件的。电解质并不一定能导电；能导电的物质也不一定是电解质。NaCl晶体，液态HCl在水溶液里都导电是电解质【提示】电解质和非电解质判断方法(1)看物质是否是化合物。(2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。(3)看是否是物质本身电离而导电。【电解质和非电解质的比较】化合物水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电水溶液里或熔融状态下自身能发生电离水溶液里

4、和熔融状态下自身不能发生电离酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3④金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【随堂练习1】1．以下8种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②稀硝酸　③NaHSO4④CO2⑤氧化钙⑥KOH　⑦H2SO4⑧酒精　请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是____________________。(2)属于非电解质的是________，(3)既不是电解质又不是非电解

5、质的是________________。(4)属于碱的是________________，酸的是________，盐的是________。③⑤⑥⑦④⑧①②⑥⑦③水溶液熔融状态自由移动离子【合作学习二】电离方程式的书写1．书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。(1)Na3PO4：____________________________________(2)NaHCO3：____________________________________(3)NaHSO4：__________________________________

6、__Na3PO4=3Na++PO43+NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-【随堂练习2】1．下列电离方程式中正确的是(　　)A．H2SO4=H++HSO4-B．K2CO3=2K＋＋CO32-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH-D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋(NO3-)2B【知识解剖】书写电离方程式要注意以下几点(1)“=”左书写化学式；右书写离子符号。(2)遵循质量守恒定律，即方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(4)书写电离方程式必须以

7、事实为依据，不能臆造。如NaHCO3溶液的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-NaHSO4溶液的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，3．从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_____________的化合物。全部是H+(2)碱：电离时生成的阴离子_____________的化合物。全部是OH-(3)盐：电离时生成____________________和____________________的化合物。酸根阴离子金属阳离子或铵根离子【课堂小结】酸、碱、盐在水中的电离化合物电解质非电解质电离方程式水溶液或熔融状态水

8、溶液和熔融状态导电不导电质量守恒定律电荷守恒定律