高中化学化学反应热的计算课件.ppt

《高中化学化学反应热的计算课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　化学反应热的计算课前自主学案自主学习一、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的___________有关，而与反应的_____无关。相同始态和终态途径2．理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有_____的变化，就不能引发_____的变化。3．盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用_________，可以间接地把它们的_______计算出来。物质能量盖斯定律反应热思考感悟1．若一个化学反应由始态转化为终态

2、可通过不同的途径(如下图所示)：则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？【提示】ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、反应热的计算1．计算依据(1)_____________。(2)_________。(3)_______的数据。2．计算方法热化学方程式盖斯定律燃烧热ΔH＋ΔH2－110.5kJ/mol根据盖斯定律，知：ΔH1＝_________。则：ΔH＝_______________。思考感悟2．如何利用已知反应热求未知反应热？【提示】(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置

3、的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；(4)实行叠加并检验分析的正确与否。自主体验2．(2011年河北衡水调研)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ/mol如果某人每天消耗12540kJ的热量，则每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A．806gB．1000gC．1250gD．1500g3．氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示：解析：根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1＝ΔH－ΔH2＝－285.8kJ/mol－(－44.0kJ/mol)＝－24

4、1.8kJ/mol。答案：ΔH1＝－241.8kJ/mol课堂互动讲练盖斯定律1．对盖斯定律的理解化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH32．运用盖斯定律解题的常用方法通常有两种方法：(1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2

5、＋ΔH3应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意：①当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。④在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例1A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1

6、依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该过程为吸热过程，ΔH总>0。ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。【答案】A【规律方法】(1)该类题目属于信息给予题。在解答该题时除了明确盖斯定律的应用规律之外，还应提炼题中所给信息，如“胆矾溶于水温度降低”说明该过程是吸热过程，故ΔH>0;“无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ”说明固体溶解为放热过程。(2)熟悉物质的气、液、固三态与反应热的关系。变式训练1实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O

7、(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1③根据盖斯定律求得反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)④的ΔH4＝__________。解析：法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－39