与碳化钙有关的高考题.pdf

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1、相关高考题（2002上海卷）26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了→b→→d加成反应。（电石、水）（）（）（溴水）乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反溶液的酸性，理由是。应。请你回答下列问题：（2007全国Ⅱ卷）（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

2、28.（15分）。在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，。测得ag含CaC90%的样品与水完全反应产生的2（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某由是（多选扣分）。电石试样中CaC的质量分数，请回答下列问题：2（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应⑴CaC与水反应的化学方程式是2（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应。（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔这时不能立即取出导气管，理由是。（3）乙同学推测

3、此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有的化学方程式是；在验证过程中必须全部除。去。⑷如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC的质量分数计算2（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的式W(CaC)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。2编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（2005全国Ⅰ卷）（a）（b）（c）（d）27．（15分）。甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子

4、，丁为原子。（2008全国Ⅰ卷）27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和程式是等于35。它们之间的反应关系如下图：（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O反应的化学方程式是2（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。（暂不填）（2007全国Ⅰ卷Ⅱ）（

5、1）5种化合物分别是26．.(15分)V、W、X、Y、Z；W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：（填化学式）①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化物：合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物：③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；（3）V的电子式是。④W和X能形成组成为WX的化合物2⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY的化合物。2请回答：（1）W元素是；Z元素是。

6、（2）化合物WY和WX的化学式分别是和。2（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。（2002上海卷）答案：26．（1）CaC＋2HO→CH↑＋Ca(OH)22222（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：HC≡CH＋Br→答案：27、（15分）2（1）CaCCaOCOCa(OH)CH22222（2）Ca(OH)+2CO=Ca(HCO)2232（或HC≡CH＋2Br→）（3）2Ca2+[CC]2-（2）不能a、c（3）HSBr＋HS→S↓＋2HBr（2002上海卷）答案：26．（1）CaC＋2HO→CH↑＋Ca(OH

7、)22222222（4）cbHC≡CH＋Br2→（CuSO溶液）（CuSO溶液）41（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试（或HC≡CH＋2Br→）纸验证。2（2007全国Ⅱ卷）（2）不能a、c答案：28.（15分）（3）HSBr＋HS→S↓＋2HBr⑴CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑22222222⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。（4）cb⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。（CuSO溶液）（CuSO溶液）41（5）如若发生取代反应，必定生成H

8、Br，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试a×d⑷×90%纸验证。b×c（2007全国Ⅱ卷）（2005全国Ⅰ卷）答案：28.（15分）⑴CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑2222