欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:56668340
大小:192.00 KB
页数:6页
时间:2020-07-03
《高中化学《1.1.2 混合物的分离与提纯》教案 新人教版必修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、北京市房山区实验中学高一化学必修一《1.1.2混合物的分离与提纯》教案本节重点:1、过滤的操作:2、粗盐提纯所加试剂的顺序及反应方程式:3、离子检验的操作:教学过程课堂笔记二、过滤与蒸发【复习回顾】1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器: 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图 (3)在进行过滤操作时要注意以下几个问题:过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量 ,使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖
2、嘴应与 接触;玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触;漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器: 、 、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题:A、在加热蒸发过程中,应用 不断搅拌,防止由于 造成液滴飞溅;B、加热到蒸发皿中剩余 时,时应停止加热,用余热蒸干; C、热的蒸发皿应用 取下,不能直接放在 上,以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿
3、破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫在 上。物质分离和提纯的原则和注意事项:不增、不减、易分离、易复原D、注意事项:除杂试剂需稍过量过量试剂须除去除去多种杂质时须考虑加入顺序【实验探究】粗盐的提纯步骤现象①溶解:称取约4g粗盐加到约12g水中,用 搅拌,直至 为止。固体食盐逐渐 ,食盐水略呈 。②过滤:将烧杯中的液体沿 倒入 中,若烧杯中的溶液,再 一次不溶物留在 ,液体沿 流入另一烧杯中③蒸发:将滤液倒入 中,加热同时用 ,待出现较多
4、 时停止加热。水分蒸发逐渐析出 【思考讨论】1.粗盐提纯的步骤2.整个粗盐提纯过程中,几次用到玻璃棒?其作用分别是什么?3、粗盐过滤后,干净了吗?是纯的氯化钠吗?二、SO42-的检验1.试剂: 、 溶液2.现象: 。3.化学方程式: 4.问题探讨:甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42-,评价下列两个方案是否严密?并说明理由。甲:试液加BaCl2白色沉淀加稀盐酸白色沉淀不溶解结论:试液中有SO42-。
5、乙:试液加稀盐酸无明显现象加BaCl2白色沉淀结论:试液中有SO42-。5.结论硫酸根离子的检验方法:取少量溶液试样,先滴加几滴,再加几滴,若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个:一是排除的干扰;二是排除的干扰。6、离子检验的实验操作三、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分:主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。阅读课本中的溶解性表,填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸3.问题讨论(1)除溶液中的硫酸根离子能否改用硝
6、酸钡溶液?除MgCl2时能否用KOH?除CaCl2时能否用K2CO3溶液?(2)为除去溶液中的杂质,所加试剂应是过量的,过量的氯化钡是怎样除去的?(3)过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的?写出有关的化学方程式。(4)过滤操作是在哪一个环节进行?4.结论:根据溶解性表,除去SO42-一般用,使之生成沉淀而除去,根据食盐的成分,应选择作试剂;除去Mg2+一般选择,使之生成沉淀而除去,根据除杂而又不引入新杂质的原则,应选用除Mg2+;除Ca2+应用作除杂剂,使之生成沉淀而除去,根据除杂原则应用。而在实际操作中,由于
7、所加入的试剂往往是过量的,而过量的试剂又引入了新的杂质离子,这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时,又要除去新引入的杂质离子,故试剂的加入具有一定的先后顺序。滴加试剂的顺序可以是.(1) ;(2) ;【随堂巩固练习】1.下列混合物能用过滤法分离的是()A.汽油和水 B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃
8、棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为()A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液,再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒下端应靠在三层滤纸处4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序是()①放置酒精灯②固定铁圈
此文档下载收益归作者所有