2020届高三化学一模、二模等高考模拟分类汇编：化学反应速率与化学平衡.doc

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1、化学反应速率与化学平衡1.（09·聊城二模）下列叙述不正确的是（）A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B．钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率2.(09·潍坊二模)在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)已z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是（）A．A点与B点相比，B点的c(X)大B.A点与C点的化学反应速率：前者<后者C.在反应进行到D点时

2、，D．该反应的正反应是吸热反应3.（枣庄调研）如右图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）＝2Z（g）+W（g）△H＜O。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（）A．反应速率：v（B）>v（A）B．A容器中x的转化率为80％C．平衡时的压强：PB=PAD．平衡时Y体积分数：A

3、再从A口快速充入一定量NH3,对闭A,t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是（C）5.（09·汕头市一模）已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W(g)物质的量分数变大C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动6.（09·深圳市一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g

4、)＝N2(g)+2C02(g)∆H=-746.4kJ·moI－1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l·moI（L·s）－1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol02，正、逆反应速率都不改变7.（09·肇庆市二模）经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学

5、平衡　B．该反应在T2温度时达到化学平衡　C．该反应的逆反应是放热反应　D．升高温度，平衡会向正反应方向移动8.（09·宿迁市二模）已知N02和N204可以相互转化：△H<0。在恒温条件下将一定量N02和N204的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率0.06mol/（L·min)C．25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为lLD.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态9.（09·淄博市二模）

6、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列的选项和图示相符的是（C）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对应的影响催化剂对反应的影响图示10.（09·海南省四校联考）将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．25B．20C．16D．911.（09·上海市黄浦区高三模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下

7、反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________________；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：w.w.w.k.s.5u.c.o.m若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______