四川省成都市成华区2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

《四川省成都市成华区2020学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、四川省成都市成华区2020学年高二化学10月月考试题（无答案）(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分；每小题只有一个选项符合题意)1．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定2．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确

2、的是(　　)A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1D．

3、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)A．1molB和3molCB．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合

4、成D．工业制取金属钾　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率

5、，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH49．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的(　　)①C生成的速率与C分解的速率相等

6、②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧10．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2

7、H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、