浙江省湖州市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

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1、湖州中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题说明：考试时间90分钟相对原子质量C—12O—16Si—28P—31Ⅰ卷（44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)A．碳原子　B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1D．Fe2＋　价电子排布式3d44s22．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素

2、(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．下列晶体分类中正确的一组是(　　)-离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃4.物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．C2H4、

3、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO26．下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）9用心爱心专心A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F＞O—H…O＞N—H…ND．电负

4、性：F＞N＞O＞C8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（　　）A、①③⑤⑥      B、①③⑥        C、②④⑥         D、①②③⑥10.下列物质

5、的熔点或液化温度由高到低顺序的是　　（　）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅　　　　　　B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2　　　D、纯镁>镁铝合金>纯铝下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．拆开1mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和NH是等电子体，键

6、角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构-D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构13．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为()9用心爱心专心A．Z>Y>XB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X14．关

7、于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—pσ键。C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．H2分子中存在s—sσ键15．关于晶体的下列说法正确的是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶

8、体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦17.下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）　A．CO2与H2O       B．CH4与NH3   　C．BeCl2与BF3       D．C