化学反应热的计算教学设计.doc

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1、化学反应热的计算教学设计　　化学反应热的计算学习目标利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。学习过程一：知识链接中和热燃烧热定义ΔH谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点二：自主探究探究1、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH2C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3(1)请将1molC(s)和1molO2(g)总能量，1molCO(g)+12O2(g)总能量，1molCO2(g)总

2、能量在右图找到相应的位置。(2)、从上述图中你能发现ΔH1ΔH2ΔH3之间有何关系?这是为什么呢?(3)上述关系可通过以下框图来表示：小结：盖斯定律1.内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。2.应用：间接计算某些反应的反应热。3.举例：如ΔH=________________。注意：应用盖斯定律计算常用以下方法：(1)热化学方程式相加或相减，如由C(s)+O2(g)===CO2

3、(g)ΔH1;C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH2;可得：CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2牛刀小试：(1)已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)ΔH=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为：-------------(2)已知：Fe2O3(s)+

4、3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ•mol-1则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH=________(3)、[2018•广东卷]在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HC

5、l(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2三：合作探究课本第12面例1：例2：四：学习评价1.已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g)Δ

6、H1，②2CO(g)+O2(g)===2O2(g)ΔH2。下列说法中正确的是()A.碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/molB.②能表示CO燃烧的热化学方程式C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A.Q1>Q2B.Q

7、1=Q2C.Q13.(2018•调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定4.(2018•昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1

8、2O2(g)===CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol;C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-3