（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液.doc

《（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（新课标）2011年高考化学考点汇总考点8电解质溶液温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点8电解质溶液一、选择题1.（2011·江苏高考·14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(C

2、O32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。【精讲精析】选B、D。A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)=c(HCO3-)+2

3、c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7，c

4、(H+)=c(OH-)则c(Na+)=c(CH3COO-)，D项正确。2.（2011·安徽高考·13）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的B.b点：-9-C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。【精讲精析】选C。选项具体分析结论Aa点7

5、酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降错误3.（2011·福建高考·10）常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；（2）pH越大，氢离子浓度越小；（3）弱电解质的电离过程吸热。【精讲精析】选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离

6、平衡移动，溶液中c（H+）变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c（H+）要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH＜（a+1），A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c（CH3COO－），平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，有可能变为（a+1），B选项正确；加入0.2mol/L盐酸，虽然增大了c（H+），平衡逆向移动，但是c（H+）比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c（H+）增大，pH变小，D选项错误。4.（2011·广东高考·11）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液

7、，正确的是（）A.升高温度，溶液的pH降低B.c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大【思路点拨】解答本题应从溶液中微粒之间的关系入手，考虑水解平衡的影响。【精讲精析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c（Na＋）=