化学选修四第一章第一节---化学反应与能量的变化---PPT.pptx

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1、水溶液中的离子平衡化学反应速率与化学平衡化学反应与能量电化学基础选修四——化学反应原理第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧,中和反应,活泼金属与酸、水反应,大多数化合反应大多数分解反应,以C，CO，H2作还原剂的反应,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

2、C+CO2===2CO吸热反应高温放热反应有时也需要加热才能发生！为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小问题探究一生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

3、J/mol862kJ/mol862kkJ/mol－679J/mol=183kJ/mol反应放出热量：在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例点燃所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小从化学键角度（微观）：从物质总能量角度（宏观）：Q1>Q2,Q1E2,E1

4、行的反应；C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D．NH4NO3固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。C3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定D[拓展·发现]1．焓变焓(H)是与物质________有关的物理量。焓变是变化前后物质的________，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即__________________________________，单位：_____________________。2．反应热化学反应热的

5、简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的________等于反应热，因此常用________表示反应热。焓变　反应热新课探究知识点一内能焓值差ΔH＝H(生成物)—H(反应物)kJ·mol－1或kJ/mol焓变ΔH①反应热描述的是化学反应前后的热量变化②反应热描述的是一定温度下的热量变化③任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注意放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞04、规定：分析能量变化图：ΔH=E生成物－E反应物旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679

6、kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol请观察P2页图1-1从化学反应的本质进行探究：所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反应本质（微观）即：ΔH=E断键吸收－E成键放出（微观）焓变的计算：1.ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量2.ΔH=反应物键能和－生成物键能和ΔH=E生成物－E反应物ΔH=E吸收－E放出宏观微观例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。+131.5

7、例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=。－92.0kJ/mol放热反应与吸热反应知识点二常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热