铁盐和亚铁盐.pptx

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1、Fe3+与Fe2+上海中学东校陈晓颖若人缺“铁”会怎样？【实验1】鉴别Fe3+与Fe2+的方法FeCl3溶液棕黄色FeSO4溶液浅绿色注：直接观察颜色只适用于浓度较高的溶液FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的现象离子方程式Fe(OH)3Fe(OH)2物理性质红褐色固体，不溶于水白色固体，不溶于水化学性质受热易分解溶于酸极易被氧化成Fe(OH)3溶于酸红褐色沉淀Fe3++3OH→Fe(OH)3↓白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH→Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3【实验1】鉴别Fe3+与Fe2+的方法Fe3++3SCN-→Fe(

2、SCN)3络合反应硫氰化铁铁离子的灵敏检验硫氰化钾溶液溶液呈血红色Fe3+KSCN溶液溶液无明显变化Fe2+【实验1】鉴别Fe3+与Fe2+的方法【答疑解惑】久置的FeSO4溶液为什么呈黄色？一般采取哪些措施来保存硫酸亚铁？被氧化成硫酸铁将固体溶解在稀硫酸中加入少量铁粉与铁钉【实验2】Fe2+、Fe3+的性质药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液，KSCN溶液、H2O2、KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、维生素C1.反应原理2.预案设计3.论证评价4.观察现象5.解释现象6.得出结论实验设施注意：药品的用量及药品加入的先后顺序实验方法实验现象结论FeSO4溶液+KSCN溶液+FeS

3、O4溶液+KSCN溶液+结论：探究Fe2+→Fe3+的转化H2O2溶液溶液浅绿色→无变化→血红色Fe2+→Fe3+KMnO4Fe2+→Fe3+H2O2KMnO4溶液H2O2、KMnO4溶液、稀硝酸、氯水、溴水Fe2+Fe3+溶液浅绿色→无变化→血红色【实验2】Fe2+、Fe3+的性质探究Fe3+→Fe2+的转化实验方法实验现象结论FeCl3溶液+KSCN溶液+FeCl3溶液+结论：铁粉KI溶液+淀粉溶液由黄色→血红色→血红色褪去溶液由黄色→黄色变浅→蓝色Fe3+→Fe2+FeFe3+→Fe2+KIFe3+Fe2+铁粉、锌粉、铜粉、KI溶液、维生素C【实验2】Fe2+、Fe3+的性质H2O

4、2、KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2氧化性还原性Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、KI、H2S、维生素C还原剂氧化剂Fe2+、Fe3+的转化Cl2、Br2、稀HNO3、浓H2SO4S、I2、H+、Cu2+H2O2、KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2氧化性还原性Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、KI、H2S氧化剂还原剂还原剂还原剂Fe弱氧化剂强氧化剂Fe2+、Fe3+和Fe的转化【学以致用】【成分】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。【贮藏】密封、遮光、在干燥处保存注：药片经薄膜包衣预混剂（胃溶型）处理，维生素C与本品同服，有利于本品吸收，本品不应与浓茶同服。