《含氧衍生物总结》PPT课件.ppt

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1、基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等酯化反应醇、羧酸、糖类等水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质硝化反应苯和苯的同系物等加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等1．重要的有机反应类型与主要有机物之间的关系本章重点提示消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃　烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等直接(或催化)氧化酚、醇、醛、葡萄糖等还原反应醛、葡萄糖等聚合反应加聚反应烯烃等缩聚反应苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等与浓硝酸的颜色反应蛋白质与FeCl3溶液显色反应苯酚等2.酸、水、醇三者羟基氢的活泼性酸>水>醇1．常

2、见重要官能团的检验方法官能团种类试　剂判断依据碳碳双键或溴的CCl4溶液红棕色褪去碳碳三键酸性KMnO4溶液紫色褪去卤素原子NaOH溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液有沉淀产生醇羟基钠有氢气放出酚羟基FeCl3溶液显紫色浓溴水有白色沉淀产生醛　基银氨溶液有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生羧　基NaHCO3溶液有CO2气体放出2.最简式相同的有机物(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)。(2)CH2：烯烃和环烷烃。(3)CH2O：甲醛、乙醛、甲酸甲酯、葡萄糖。(4)CnH2nO：饱和一

3、元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。3.有机物的状态(1)固态：碳原子数特别多的烃类物质，如石蜡、沥青、；稠环芳香烃，如萘、蒽；酚类物质，如苯酚；饱和高级脂肪酸；脂肪；糖类物质；TNT；高分子化合物等。(2)液态：碳原子数大于4的烃类，如己烷、环己烷、苯等；绝大多数卤代烃；醇类；醛类；低级羧酸类；油酸酯类；硝基苯；乙二醇；丙三醇。(3)气态：碳原子数小于或等于4的烃类(如甲烷)、一氯甲烷、新戊烷、甲醛。4．有机物的气味(1)无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3等杂质而带有臭味)；(2)稍有气味：乙烯；(3)特殊气味：苯及其同

4、系物、萘、石油、苯酚；(4)刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；(5)甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖；(6)香味：乙醇、低级酯；(7)苦杏仁味：硝基苯。5．液态有机物的水溶性及密度(1)不溶于水比水轻的：液态烃；一氯代烃；苯及其同系物；酯类物质(包括油脂)。(2)不溶于水比水重的：硝基苯、溴苯、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃。(3)水溶性的有机物：低级醇(甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇)；低级醛(甲醛、乙醛等)；低级酸(甲酸、乙酸、乙二酸等)；单糖和二糖类；苯酚高于65℃时。1．有机化学的反应类型(1)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代

5、替的反应。取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。(2)加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。加成反应包括加H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX、NH3等)生成不饱和化合物的反应(消去小分子)。(4)氧化反应：有机物得氧失氢的反应。氧化反应包括：①烃和烃的衍生物的燃烧反应；②烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物、醇、醛等与酸性高锰酸钾反应；③醇氧化为醛或酮；④醛氧化为羧酸等反应。(5)还原反应：有机物加氢去氧的反应。(6)加聚

6、反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。(7)缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子(H2O、NH3、HX等)的反应。缩聚反应主要包括酚醛缩聚、醇酸缩聚、氨基酸缩聚等。(8)酯化反应(属于取代反应)：酸(有机羧酸、无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。(9)水解反应：有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解等。(10)裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。(11)酯的生成和水解

7、及肽键的生成和水解2．有机推断题的突破口(1)根据反应中的特殊条件进行推断①NaOH水溶液——发生卤代烃、酯类的水解反应。②NaOH醇溶液，加热——发生卤代烃的消去反应，生成烯烃。③浓H2SO4，加热——发生醇消去、酯化、成醚、苯环的硝化反应等。④溴水或溴的CCl4溶液——发生烯、炔的加成反应，酚的取代反应。⑤O2/Cu(或Ag)——醇的氧化反应。⑥新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液——醛氧化成羧酸。⑦稀H2SO4——发生酯的水解，淀粉的水解。⑧H2、催化剂——发生烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。(2)根据特征现象进行推断①使溴水褪色，则

8、表示物质中可能含有碳碳双键、碳碳叁键或