高三化学离子反应.ppt

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1、离子反应电解质：在水溶液或熔融状态下都能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。一、基本概念1、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液只有一部分电离成离子的电解质。三氧化硫溶于水谁是电解质？思考：？电解质与非电解质的区别在于：谁能提供阴阳离子。能电离出阴阳离子的就是电解质，反之是非电解质强电解质与弱电解质的本质区别：溶——电离全溶——全电离（强电解质）全溶——部分电离（弱电解质）【思考】硫酸钡，硝酸银是强电解质

2、还是弱电解质？判断下列说法是否正确：能导电的物质一定是电解质。液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3是电解质。不能导电的物质一定是非电解质。属于电解质的是：__________，属于非电解质的是:___________，属于强电解质的是：___________，属于弱电解质的是：__________。1、氯化氢2、液氨3、硫酸铜4、硫化氢5、干冰6、氯气7、生石灰8、蒸馏水9、烧碱13478925137948影

3、响溶液导电能力强弱的因素？1离子浓度的大小2离子所带的电荷数【思考】与电解质的强弱有关系没？没有影响溶液一、1离子反应概念：有离子参加或生成的反应。类型：（1）溶液中进行的复分解反应：沉淀，气体，弱电解质（2）离子间的氧化还原反应（3）盐类的水解，电极反应（原电池，电解池)（4)电解质在水溶液中进行的配位反应2、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。使用环境：离子反应在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。书写离子方程式的四个步骤（1）写（2）拆（3）删（4）查二、离子方程

4、式的书写注意：1、改写是否正确2、是否守恒3、是否符合客观实际4、是否注意了书写的规范性三、离子反应发生的条件1、生成难溶物质（或胶体）的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-等如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水4、发生氧化还原反应：如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性

5、离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、发生络合反应：6、发生双水解反应：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-等三、离子反应的分类：1、复分解反应2、氧化还原反应3、电解反应4、电离反应5、水解反应6、络合反应四、书写离子方程式应注意的问题1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl

6、2+2NH3↑+2H2O△浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应

7、:SO42-+Ba2+==BaSO4↓4、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)25、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaC

8、O3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O判断离子方程式正误的主要内容（1）