初高中衔接材料010——物质的量浓度的计算.doc

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1、编号10完成时间：50分钟姓名学号初高中衔接材料10——物质的量浓度的计算【学习目标】1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC．配制500ml0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D．中和100ml1mol/L的硫酸溶液，需称量4gNaOH【问题探究1】已知37%的

2、H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:【典型例题】1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农

3、药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：变化的是不变的是【典型例题】1．配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是。2．在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】第2页共2页编号10完成时间：50分钟姓名学号1．0.5L1mol·L－1的FeCl3

4、溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【课外练习】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/

5、L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？4.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的

6、纯度为（杂质不与酸反应）多少？5.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？6．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度（2）在1000g水中溶解多少molNaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？第2页共2页