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1、一、填空题1・热，机械,2.高温热源,3.热量，功,闭口系统,X。温度是状态量，而热量是过程量。工质机械能，低温热源物质开口系统5・初、终，工质的状态变化途径6・两7.133・3Pa,9・81Pa8・0.15MPa9.0.0039MPa1O・准平衡，任何形式的能量耗散11・平衡，准平衡（或可逆）12・能量传递，状态参数，过程13.>,<,工质的初、终状态以及过程的变化路径,二、判断题2.Xo压力是状态量，而功量是过程量。3・比体积和密度互为倒数关系，其物理意义相同。4.X。只有绝对压力才可以作为状
2、态参数。5.X。经历了一个不可逆过程后，工质是可以回复到原来状态的，只是与之相互作用的外界不能复原。6・X。孤立系内部是可以发生能量传递与转换过程的,即工质的状态可以发生变化。7.Vo可逆过程定义。8・Vo真空下降时，绝对压力将增大。9.X。工质状态一定时，压力表读数将随大气压力而变。10•可逆过程的实现条件。四、选择题1.(3)；2•(2)；3•(1)；4•(2)；5•(3)；。6-(4)一、填空题1・内部储存能，外部储存能2.热运动，内动能，内位能，温度,比体积，状态K4.q=（/?2-勺）+
3、1/2（C；-C：）+g（Z2-zJ+3「任何工质的稳定流动的任何过程5・h=u+pv,工质在流动状态下所具有的总能量中与热力状态有关的那部分能量6•流动，膨胀功，流动净功，开口7•Qs=hl-h2jq=hy-hl8.575kJ9.IO•76X104三、判断题1.Xo在绝热膨胀过程中，可通过工质热力学能的减少来实现对外做功。2.Xo如自由膨胀过程中，气体对外并不做功。3・X。系统对外做功后，其储存能是否减少是由热力学第一定律确定的。如系统对外做功的同时，从外界吸热，且其吸热量足以抵补做功量，则其储
4、存能就不一定减少。4.X。系统放热的同时，如对系统加入的功转变为热的数量大于系统的放热量，则系统的温度还可能升高。5.X。流动功是与压力和比体积有关的压力势能，因此它是一种状态量。6.X。两种能量方程的本质是相同的，均反映热变功的根本途径是工质膨胀做功，其大小为q-Auo7.Xo根据热力学第一定律，Q—W=AU,是状态量。8・Vo闭口系能量方程(Q二ZW+W)适用于任何过程。9・X。由热力学第一定律，Q二△U+W,气体温度升高，热力学能是增加了，但如果热力学能增加量小于外界对气体所做的功，则是放热
5、。10・XoA(pv)可能为负。四、选择题1•(2)；2•(2)；3・(1)；4・(3)；5・(1)；6-(2)填空题1.pv=RgT,Pv=mRgT2.8314,22.4,2873.5.17物量单位过程特性工质种类工质状态5.6.7.8.9.21864质量热容容积热容摩尔热容蓿IB剂耶T国稠园丙竅爭艇童翩阪］痕曜■訟HWi讖蒲阎詛区扇;靂E測翅礦覧1Cp-Cv=Rg理想各组成气体的分容积lo・质量成分、容积成分、摩尔成分，容积成分、摩尔成分11.总压力容积分数12.0.86313・定容定压定温绝
6、热14・定值正15.热力学能焙pv*k=定值17.热力学温度压力18.0三.判断题1.X。气体常数Rg只取决于气体的种类，而与气体所处的状态无关。2・略1.Vo因为理想气体的Cp与Cv的差值恒等于气体常数Rg,与状态无关。4・X。两者不完全相同。前者适用于任何工质、任何过程；而后者仅适用于理想气体的可逆过程。所以只有在理想气体可逆过程的条件下，两者才相同。5.Vo理想气体的热力学能和焙均是温度的单值函数。6.X。水蒸气虽然是实际气体，但是烟气中的水蒸气因其分压力很低，温度又较高，且远离饱和态，所以
7、在一般热工计算中，烟气中的水蒸气都可近似当作理想气体来处理。5.Vo可导得。6.X。对于理想气体的定温过程，因热力学能不变，则压力降低一定是吸热膨胀做功的过程。7.略。10.X。在T一5图上，通过同一状态点的定容过程线较定压过程线陡峭。11・Vo略。12.Vo对于定压过程，技术功为零，此结论对任何工质都是成立的。13.Vo由爛的定义可得。14・略。四、选择1.(2)；2-(1)；3-(2)；4-(3)；5・(1)；6・(1)；7-(4)；8-(1)；9・(3)；10・(2)；I1・(3)；12-(
8、1)；13-(2)；14・(1)；15-(2)；16-(1)；17•(1)一、填空题1•热能，机械能，机械能，热能2-ql-q2,机械能（循环净功）1.自发，非自发，消耗制冷机的功2.一，变化3.定温，绝热4.温度，无关7.最高值,衡量标准6•增大，减小7•增大，不可逆，保持不变，可逆，减少10・11・QfQ（1一To/T）,QTo/T12•低温，高温，任何变化13•吸热，系统内发生了不可逆过程14.1-T2/TuQ2/W0三、判断题1.2.3.4.Xo卡诺循环的热效率只能小于L因
