食品物理化学期末试卷A.doc

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1、南昌大学2009～2010学年第一学期期末考试试卷试卷编号：(A)卷课程编号：课程名称：物理化学考试形式：闭卷适用班级：08级食品学院姓名：学号：班级：学院：食品学院专业：考试日期：题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分20202040100得分考生注意事项：1、本试卷共5页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、选择题(每题2分，共20分)得分评阅人1.下列公式中只适用于理想气体的是()A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=D.ΔH=Δ

2、U+pΔV2.ΔH是体系的什么()A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热3.2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为()A.1/6.443B.(6.443)1/2C.(1/6.443)2D.1/(6.443)1/24.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是()A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，25.下列各量称做化学势的是()A.B.C.

3、D.6.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为()A.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-17.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是()A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显著降低，正吸附8.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应

4、的级数为()A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应9.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是()A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO310.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是()A.B.C.D.为任意角一、填空题(每题2分，共20分)得分评阅人1有V，Vm，p，Cp，Um，U，T，S等八个物理量，其中属于容量性质的有：。2已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.8

5、8×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2S·m2·mol-1，那么18℃时NH3·H2O的L=____________。3已知Tl++e-＝Tl，Eθ=-0.34V，Tl3++3e-＝Tl，Eθ=0.72V，则Tl3++2e-＝Tl+的Eθ=___________。4双原子理想气体1mol由始态350K，200kPa经恒温可膨胀至到50kPa，则过程的功为。5某一级反应AB的半衰期为10min，则1小时后剩余A的分数为。6某原电池的电动势E=1.136V，电动势的温度系数为-5.95×10-4V·K-1，则该电池反应的Δ

6、S=。7电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。根据极化产生的原因，可简单的将极化分为_______极化和_________极化。8某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J，则此气体的物质的量为摩尔。9在绝热封闭条件下，体系的DS的数值可以直接用作过程方向性的判据,DS=0表示可逆过程；DS>0表示________；DS<0表示__________。10已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K2；2C(

7、s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1,K2的关系为______。二、问答题(每题分，共20分)得分评阅人1(8分)指出下列各过程中，物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者为零？(1)理想气体自由膨胀过程；               (2)理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；(3)H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；(4)0℃、pθ时，水结成冰的相变过程；    (5)理想气体卡诺循环。2(4分)Ag2O分解的计量方程为:Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)，当

8、Ag2O进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少?3(8分)25℃时，质量摩尔浓度m=0.20mol·kg-1的K4Fe(CN)6水溶液正负离子的平均活度系数g±=0.099，试问此