物质的量浓度及有关计算.doc

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1、第四课时物质的量浓度及有关计算一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。能应用公式熟练的进行有关计算。二、学习内容简要：物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式：C浓V浓=C稀V稀不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度就是在一定

2、温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100%。能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：三、练习：1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：4、一定温度下，某物质的溶解度

3、为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：5、取20ml5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀溶液的物质的量浓度是：。第四课时物质的量浓度及有关计算一、1．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶32．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物

4、质的量浓度是A．B．C．D．3．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L5．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol/LB

5、．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－17．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L8．在100g浓度为18

6、mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于10．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L11．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g12．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A.4.

7、6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L13．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A.17gB.34gC.25.5gD.51g14．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液15．