常见化学药品颜色.doc

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1、1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4

2、．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4

3、，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：说明：①元素基本上按周期表的族序数排列;   ②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;   ③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;3/3   ④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红;O2无;Au黄;S黄;B黄或黑;F2淡黄绿;C(石墨黑);Cl2黄绿;C(金刚石)无;Br2红棕;Si灰黑;

4、I2紫黑;H2无;稀有气体无;P白、黄、红棕。二、氢化物:LiH等金属氢化物：白;NH3等非金属氢化物：无。三、氧化物:大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红;N2O5和P2O5白;N2O3暗蓝;ClO2黄。      大多数主族金属的氧化物：白。主要例外：Na2O2浅黄;PbO黄;K2O黄;Pb3O4红;K2O2橙;Rb2O亮黄;Rb2O2棕;Cs2O橙红;Cs2O2黄。大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO绿;CuO黑;MnO2黑;Ag2O棕黑;FeO黑;ZnO白;Fe3O4黑;Hg2O黑;Fe2O

5、3红棕;HgO红或黄;Cu2O红;V2O5橙。四、氧化物的水化物大多数：白色或无色，其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH亮黄;Fe(OH)3红褐;HNO2溶液亮蓝;Cu(OH)2蓝;Hg(OH)2桔红。五、盐：大多数白色或无色。主要例外：K2S棕黄;CuFeS2黄;KHS黄;ZnS白;AL2S3黄;Ag2S黑;MnS浅红;CdS黄;FeS黑棕;SnS棕;FeS2黄;Sb2S3黑或橙红;CoS黑;HgS红;NiS黑;PbS黑;CuS、Cu2S黑;Bi2S3黑;FeCl3•6H2O棕黄;Na3

6、P红;FeSO4•9H2O蓝绿;NaBiO3黄;Fe2(SO4)3•9H2O棕黄;3/3MnCl2粉红;Fe3C灰;MnSO4淡红;FeCO3灰;Ag2CO3黄;Fe(SCN)3暗红;Ag3PO4黄;CuCl2棕黄;AgF黄;CuCl2•7H2O蓝绿;AgCl白;CuSO4白;AgBr黄;CuSO4•5H2O蓝;AgI黄;Cu2(OH)2CO3暗绿。盐溶液中离子特色：NO2-浅黄;Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝;MnO4-紫红;[CuCl4]2-黄;MnO42-绿;[Cu(NH3)4]2+深蓝;C

7、r2O72-橙红;Fe2+浅绿;CrO42-黄;Fe3+棕黄。非金属互化物：PCl3无;XeF2、XeF4、XeF6无;PCl5浅黄;氯水黄绿;CCl4无;溴水黄—橙;CS2无;碘水黄褐;SiC无或黑;溴的有机溶液橙红—红棕;SiF4无;I2的有机溶液紫红.六．其它:甲基橙橙;CxHy(烃)、CxHyOz无(有些固体白色);石蕊试液紫;大多数卤代烃无(有些固体白色);石蕊试纸蓝或红;果糖无;石蕊遇酸变红;葡萄糖白;石蕊遇碱变蓝;蔗糖无;酚酞无;麦芽糖白;酚酞遇碱红;淀粉白;蛋白质遇浓HNO3变黄;纤维素

8、白;I2遇淀粉变蓝;TNT淡黄;Fe3+遇酚酞溶液紫.七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na黄;Sr洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻                 璃);Ba黄绿;Rb紫;Cu绿.八．稀有气体放电颜色:He粉红;Ne鲜红;Ar紫.3/3