氢气的性质和制备.ppt

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1、氢气的性质和制备2021/8/241氢气2021/8/242一、氢气的物理性质1.无色、无味的气体2.密度比空气小（H2是密度最小的气体）3.难溶于水标准状态下2021/8/243二、氢气的化学性质1.可燃性2021/8/244二、氢气的化学性质注意：点燃氢气之前必须验纯2021/8/245纯净的氢气在空气中燃烧1.在带尖嘴的导管口点燃导出的纯净的氢气，观察火焰的颜色。2.然后在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁有什么现象？动一动2021/8/246二、氢气的化学性质1.可燃性(纯净的)燃烧时，

2、发出淡蓝色的火焰现象：放出热量化学方程式：有无色液滴生成2点燃H2+O2→H2O22021/8/247二、氢气的化学性质2.还原性2021/8/248实验：氢气还原氧化铜在干燥的硬质试管里铺一薄层氧化铜粉末，固定在铁架台上。_______________、_______________.注意观察氧化铜有什么变化？管口有什么物质生成．反应结束后，_______________、_______________动一动先通氢气后加热先停止加热至试管冷却后停止通氢气2021/8/249二、氢气的化学性质2.还原性2021/

3、8/24102021/8/24112021/8/2412二、氢气的化学性质2.还原性(1)黑色粉末变成红色粉末；(2)有无色液滴产生。现象：化学方程式：H2+CuO→Cu+H2O加热2021/8/2413氢气的用途性质用途氢气的密度比空气小高能燃料还原性充气球可燃性冶炼金属2021/8/2414如何选择制取氢气的药品？2021/8/2415实验方案实验现象反应速率①铁(Fe)与稀硫酸(H2SO4)②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4)③镁(Mg)与稀硫酸(H2SO4)（1）从以上实验的对比分析可以看出，第___组药

4、品最适合用于实验室制取H2。如何选择制取氢气的药品？2021/8/2416实验方案实验现象反应速率①铁(Fe)与稀硫酸(H2SO4)②锌粒(Zn）与稀硫酸(H2SO4)③镁(Mg)与稀硫酸(H2SO4)有气泡产生很快有大量气泡产生（1）从以上实验的对比分析可以看出，第___组药品最适合用于实验室制取H2。适中较慢如何选择制取氢气的药品？有大量气泡产生②2021/8/2417四、实验室制取H21、药品：Zn+H2SO4ZnSO4+H22、反应原理：锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)固体液体气体不加热2021/8/2

5、4183.发生装置的选择2021/8/24193.发生装置的选择2021/8/2420制备氢气的装置2021/8/24214.收集H2的装置选择排水法向上排空气法向下排空气法H2密度比空气小难溶于水2021/8/24224.收集H2的装置选择排水法向下排空气法H2密度比空气小难溶于水2021/8/2423小结氢气1）物理性质2）化学性质3）用途4）制取a）可燃性b）还原性本节课，你学到了什么？a）药品b）反应原理c）发生装置d）收集装置2021/8/2424ACB+黑色物质反应（１）+无色气体反应（２）有ABC三

6、种物质，A是无色气体，B红色物质，C是无色液体．三种物质有如下转换关系练一练CuCuOH2H2OO22021/8/2425练一练如何改进这个装置使其也能用于氢气还原氧化铜？2021/8/2426氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。由黑变红把灯撤，试管冷却再停氢。先点（加热）后通（H2）会爆炸，先停（H2）后撤（灯）要氧化．总结（顺口溜）2021/8/2427