氧化剂还原剂

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1、《氧化剂与还原剂学案》一、引入：实验：Fe2+Fe3+Fe2+，介绍氧化还原反应与生活的关系。二、回顾：1、什么是氧化还原反应？2、O2O3是氧化还原反应吗？3、化合价变化的原因是什么？（电子的得失或偏移）三、新课：本节重点介绍：氧化剂与还原剂（一）学习目标：1、一个工具：口诀2、三个能力：会找一个反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。能列举常见的氧化剂和还原剂能利用方程式比较物质氧化性和还原性的强弱。（二）学习环节：1、小组合作：（1）、在相应物质的下面标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Cu2+＋Zn==Cu＋Zn2+（2）、口诀的讨论与整理比较的栏目和举例还原剂氧化剂电

2、子得失化合价变化表现出何种性质自身发生何种反应常见的氧化剂与还原剂（各举3种）（3）、自行梳理：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物间的关系氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物还原剂口诀：氧化剂口诀：2、巩固练习：（1）已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反应能进行。其中，氧化剂是，还原剂是，还原产物是氧化产物是。有关物质的氧化性>,还原性>比较Cu2+、Fe3+、Fe2+三种离子的氧化性强弱顺序（2）在淡黄色的氯化铁溶液中加入足量的还原铁粉反复震荡后，溶液逐渐变为浅绿色，生成氯化亚铁。反应的离子方程式，其中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，转移0.5mol电子时，能生成mo

3、lFe2+。3、列举常见的氧化剂和还原剂：（三）课后巩固：列举下列反应中的氧化剂和还原剂，并比较各个反应中相关物质氧化性的强弱。1、CO+NO2==CO2+N2O2、Fe2++H2O2+H+==Fe3++H2O3、Cl2+Fe2+==Fe3++Cl-4、MnO4-+H2O2+H+==Mn2++O2+H2O5、NO2+H2O=HNO3+NO6、Cr2O72-+Fe2++H+==Cr3++Fe3++H2O7、Fe2++H++NO3-==Fe3++NO+H2O8、MnO2+H++Cl-==Mn2++Cl2+H2O9、MnO4-+H+==MnO4-+MnO2+H2O