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《2018-2019学年高一化学下学期第一次段考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018-2019学年高一化学下学期第一次段考试题可能用到的原子量：Mg:24;Al:27;H:1;O:16;Na:23;S:32一、单选题1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A.B. C.D. 硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器2、下列离子中半径最大的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-3、氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是( )A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数
2、4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5、xx年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是( )A.第117号元素是副族元素B.的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D.的中子数比核外电子数多106、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(
3、)A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键7、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )A.B.C.D.8、下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子:B.的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl的形成过程:9、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0B.CH
4、3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<010、下列叙述中正确的是( )A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指Ⅰ族的所有元素11、有、两种元素,原子序数,的原子半径小于,且、原子的最外层电子数相同(选项、均为正
5、整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则的氢化物溶于水一定显酸性C.若元素形成的单质是,则元素形成的单质一定是D.若的最高正价为,则的最高正价一定为12、下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子,易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥ B.只有①⑥ C.只有⑥
6、 D.只有①④⑥13、如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.原子半径:W>ZB.气态氢化物的稳定性:W>XC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物15、已知1g氢
7、气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作
8、时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g二、填空题（共52分）17、（10分）回答下列各题:（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O；MgBr2.（2）写出CO2、Na2O2的电
