化学实验探究练习

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1、实验探究FeCb的制备与实验方案的设计与评价由于Fe"水解能力较强，当pH>4时，Fe"即可形成Fe（OH）3沉淀。在配制FeCh溶液时,应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时,加热浓缩FeCb稀溶液时应在HC1氛围中进行。【实验探究1］某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3-6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）还原铁粉和石棉绒（1）装置B中发生反应的化学方程式是o（2）装置E中的现象是（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入

2、过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：o（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3-6H2O晶体，设计流程如下：滤液-FeCh溶液〜FeCh・6H2O晶体①步骤［中通入C12的作用是o②步骤II从FeCb稀溶液中得到FeCla・6出0晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）探究二【实验探究2］实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100°C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和

3、（II）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应釆取的方法是o（3）D中反应的化学方程式为。（4）装置（］）的主要缺点是o（5）装置（II）的主要缺点是o如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是探究三【实验探究3】在含有Ag+、Al3Ca2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质,填写下列空白：（1）往混合溶液中加入盐酸，生成沉淀，反应的离子方程式o（2）把实验（1）所得的物质过滤,往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现色沉淀是（写名称），反应的离子方程式是色沉（3）把实验（2）所得的

4、物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现淀，反应的离子方程式为0（4）往实验（2）所得的沉淀中加过量的NaOH溶液，所观察到的现象是反应的离子方程式是不溶的物质是探究四一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：实验一:导出co2吹向火焰t火焰1熄灭导出CO2,吹向棉花”棉花剧'烈燃烧石棉网上一团棉花B实验二：（其中包有适量浅黄色Na2O2固休）（1）提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何

5、能“点火”？（2）假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点;③剧烈燃烧，反应中可能有生成。（3）设计并进行实验，观察、解释和结论实验步骤实验现象原因和结论I用小矿泉水瓶收集满CO2,再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2;振荡后将燃着的木条伸向瓶中第①小组放入少量的Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色CO2过量（或Na2O2不足），瓶中02少CO2多，Na2O2全部发生了反应第②小组放入的Na2O2稍多一些木条复燃，部分固体变为白色II两小组均用手触摸瓶

6、的底部瓶底发热1两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入有存在，说明生成物中有Na2CO3⑷类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和02生成。贝U向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酥应该变红色。（5）实验与解释①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热,但棉花没有燃烧，其原因可能是;②向杯中的溶液滴入酚酥，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是o（6）联想与启示保存Na2O2的注意事项为o实验探究五【实验探究2

7、]（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？。简要说明理由：o（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。AB装置中B的作用是D的作用是（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）oA・用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C・在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸顿溶液，观察是否有沉淀生成D・在配成

8、的溶液中先加入盐酸，再加入氯化顿溶液，观察是否有气泡或沉淀生成实验探究一答案(1)3Fe+4H2O(g)=Fc3O4+4H2(2)黑色固体变红，右端管壁有液珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN