上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习

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1、水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解一．水的电离例1：25℃时,水的电离度为。二．溶液的pH值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH-)，则下列叙述正确的是　A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B

2、．0C．11　　　　D．12三．酸碱对水电离的影响例：25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OHˉ离子浓度和水电离的OHˉ离子浓度之比为A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶1四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。（可看作中和反应的逆反应）例：NH4Cl溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O+　B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HD

3、O和D3O+　D．NH2D·H2O和H2DO+五．影响水解平衡的条件例：不同条件对NH4Cl水解平衡的影响NH4++H2ONH3·H2O+H+-Q条件移动方向pH值[NH4+]微热加水加氨水加镁粉六．水解离子方程式的书写例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是A．HAc+H2OH3O++Ac-B．HCO3-+H3O+→CO2+2H2OC．HCO3-+H3OH2CO3+OH-D．NaHCO3→Na++HCO3七．水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适

4、量盐酸。这种试剂是A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁例：为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．适量的HCl　B．适量的CH3COOHC．适量的氨水　D．适量的NaOH八．离子浓度大小的比较例：已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是___________________________________。例：将0.2mol·L－1HCN溶液和

5、0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1例：已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2

6、c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)基础练习1．pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH为A．9　B．9.5　C．9.7　D．8.32．使10mL硫酸溶液的pH由1变为2的方法是　A．加10mL0.01mol/LNaOH溶液B．加10mL水稀释C．加入45mL0.01mol/LNaOH溶液D．加90mL水稀释3．pH=10的氢氧化钠溶液中水的电离度为α1，pH=4的硫酸溶液中水的电离度为α2，则α1和α2的大小关系是　A．α1>α2B．α1

7、<α2C．α1=α2D．无法判断4．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性有强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX5．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A

8、．HCOOH溶液B．NaHCO3溶液C．饱和的NH4Cl溶液D．CH3COONa溶液7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO48．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是　A．Na2CO3　B．NaHCO3和NaOH　C．NaOH