2019-2020年高考化学一轮复习 8.3盐类的水解课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习8.3盐类的水解课时作业1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：　D2．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体

2、积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：　CH3COO－离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。答案：　A3．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

3、下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b解析：　三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。答案：　D4．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：　由于

4、溶液中NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：　C5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　)A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(

5、Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：　NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：　D6．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是(　　)A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO)均增大D．两溶液均存

6、在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)解析：　A项，升温，CO、HCO的水解程度均增大，pH增大，错误。答案：　A7．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大解析：　升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(

7、SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2OHSO＋OH－逆向移动，c(SO)增大，D项正确。答案：　D8．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是(　　)A．H2Y在电离时：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C

8、．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋解析：　在NaHY溶液中有：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－(水解)，HY－H＋＋Y2－(电离)，H2OH＋＋OH－。由于HY－的电离程度小于HY－的水解程度