2019-2020年高中化学课时跟踪检测四化学反应热的计算新人教版

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1、2019-2020年高中化学课时跟踪检测四化学反应热的计算新人教版1．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5kJ·mol－1，则2molC在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)A．221kJ　　　　　　　　B．787kJC．393.5kJD．110.5kJ解析：选B　C在O2中完全燃烧生成CO2，故2molC完全燃烧放出的热量为2mol×393.5kJ·mol－1＝787kJ。2．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热ΔH为－2

2、86kJ·mol－1，则ΔH2为(　　)A．＋330kJ·mol－1B．－330kJ·mol－1C．＋242kJ·mol－1D．－242kJ·mol－1解析：选C　由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝－ΔH＝＋286kJ·mol－1，ΔH2＝＋286kJ·mol－1－ΔH1＝＋286kJ·mol－1－(＋44kJ·mol－1)＝＋242kJ·mol－1。3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是393.5kJ和283kJ，下列说法或

3、热化学方程式正确的是(　　)A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ·mol－1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热解析：选A　A项，由题意得①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应①－反应②×2

4、可得C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1－(－283kJ·mol－1×2)＝＋172.5kJ·mol－1，正确；B项，没有说明CO2和CO的物质的量，不能计算反应热，错误；C项，①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1，根据盖斯定律，(反应①－反应②)×2得：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)，ΔH＝[－393.5kJ·mol－1－(－283kJ·mol－1)]×2＝－221kJ

5、·mol－1，错误；D项，金刚石不如石墨稳定，则石墨的能量低，石墨变成金刚石需要吸热，错误。4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ·mol－1。现有18g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　)A．88kJ　　　　　　　　　B．44kJC．4.89kJD．2.45kJ解析：选B　①×＋②×，得H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1，故H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1。m(H2O)＝

6、18g，n(H2O)＝＝1mol，故18g液态H2O蒸发时吸收的热量为44kJ，B项正确。5．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应，最终放出的热量(　　)A．＝196.64kJB．＝98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ解析：选C　热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式进行完全时的反应热。2molSO2和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64kJ。6．室

7、温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：选B　由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq

8、)　ΔH2＜0，由①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)