2019-2020年中考化学总复习 第一轮 第7讲 盐、化学肥料教案

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1、2019-2020年中考化学总复习第一轮第7讲盐、化学肥料教案陕西《中考说明》陕西xx－xx中考试题分析考点要求年份题型题号考查内容分值考点一　常见的盐及其性质了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途xxxxxx填空及简答题19(2)盐的化学性质(Cu和AgNO3反应方程式的书写)2实验及探究题22盐的化学性质(稀HCl和CaCO3反应方程式的书写)2计算与分析题23(2)盐的化学性质(NaOH和CuSO4反应方程式的书写)1选择题11C常见盐的用途(小苏打治疗胃酸过多)0.5填空及简答题18(1)盐的化学性质(盐与碱反应的现象)1填空及简答题2

2、0(1)(2)盐的化学性质(盐与碱反应化学方程式的书写)3填空及简答题18(2)盐的判断1实验及探究题21(1)盐的化学性质(稀HCl和CaCO3反应方程式的书写)2计算与分析题23(2)盐的化学性质(NaCl和AgNO3反应方程式的书写)1考点二　化学肥料知道一些常用化肥的名称和作用xxxxxx选择题15D氮肥的鉴别0.5选择题15A铵态氮肥鉴别的操作0.5填空及简答题16Ⅱ(3)化肥的合理使用1选择题10A农药和化肥的合理使用0.5学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名①__食盐②__纯碱、③__苏打④__小苏打化学式⑤__NaCl__⑥Na2CO3⑦NaH

3、CO3⑧CaCO3物理性质白色固体；有咸味；易溶于水⑨__白色固体，易溶于水____白色固体，能溶于水__⑪__白色固体，不溶于水__化学性质1.水溶液呈⑫__中__性2.能与硝酸银反应生成⑬__白色__沉淀1.水溶液呈⑭__碱__性2.能与⑮__氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钡、氯化钙等)__反应生成白色沉淀3.能与⑯__稀盐酸反应生成气体1.水溶液呈⑰__碱__性2.能与⑱__盐酸__反应生成气体1.⑲__高温__下易分解2.能与⑳__盐酸(或硫酸)__反应生成气体主要用途发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织

4、、洗涤剂的生产，发酵粉盐的通性具体事例或化学方程式(1)溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__Cu＋2AgNO3===__2Ag＋Cu(NO3)2__(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子)Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__(4)可溶性盐＋可溶

5、性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl小类型化学方程式类型①酸＋碱→盐＋水(中和反应)NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__；2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O②酸＋盐→新酸＋新盐HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3__；H2SO4＋BaCl2===__BaS

6、O4↓＋2HCl__③可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐__CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋2NaOH④可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2⑤酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用①溶解__搅拌、加速溶解__②过滤“一贴、二低、三靠”__引流作用__

7、③蒸发当__蒸发皿内出现较多固体__时便停止加热，以防止造成晶体飞溅__为了均匀受热__、__防止液滴飞溅__④计算产率转移固体氮肥钾肥磷肥看外观__白__色晶体__灰白__色粉末加水__全部溶__于水__大多不溶于水或部分__溶于水加__熟石灰__放出具有刺激性气味的氨气没有刺激性气味的氨气放出