结构第2章第3节离子键、配位键和金属键ppt教案

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1、结构第2章第3节离子键、配位键与金属键1、定义：阴阳离子通过静电作用结合的化学键2、实质：一、离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3.特征:（1）无方向性（2）无饱和性（相对）：每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子；离子半径决定吸引异性电荷离子的数目（如：1Na+吸引6Cl-;1Cs+吸引8Cl-）。NaCl晶体球棍模型每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？NaCl晶体比例模型4、离子键强弱比较：新坐标：25页例1、变式训练1离子半径越小，所带电荷越多离子键越强，熔沸点越高,硬度越大

2、H+••O•••XH•HXH••O•••XH•HX+二、配位键1.配位键：即“电子对给予——接受键”2.配位键的形成条件一方提供孤对电子一方提供空轨道3.配位键的表示方法ABHOHH练习：试写NH4+的结构式4、配合物（鲁科版54页）新坐标：26页变式2叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(Fe2+)结构示意图课堂反馈讨论在NH3•BF3中何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3•BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFF

3、F三.金属键1.定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用2.特征：（1）无方向性和饱和性（2）金属键中的电子在整个三维空间中运动，属于整块固态金属，金属阳离子被自由电子所包围3.金属键强弱比较：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔沸点越高,硬度越大3.金属键与金属单质性质的关系（1）有金属光泽且不透明：自由电子吸引所有频率的光并很快反射（2）导电性：产生电势差，使电子由负极向正极流动（3）导热性：自由电子通过不停的与金属阳离子碰撞,把能量由高温处传向低温处（4）延展性：与金属键和密堆积均有关----均与自由电子有关新坐

4、标：26页例3、变式训练3巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。AlClClClClAlClCl课堂反馈