《2-3 分子的性质》教案3

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1、《分子的性质》教案【教材分析】本节是在学习了共价键和分子立体结构的基础上，进一步来认识分子的重要性质，从而达到利用物质性质的最终目标。初步认识物质的结构与性质之间的关系，帮助同学建立基本化学观念之一——“物质结构决定物质性质，性质反映结构”。并能从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质——分子的极性等。【设计思路】从身边的事实“肥皂、洗涤剂能去油污”入手，结合已学的化学键等结构知识，对比分析H2、HCl中的化学键，从而得出键的极性这一概念。再过渡到分子极性的讨论，从概念本质——“正、负电荷中心是否重合”以及物理中“共点力的合力是否为零”两条渠道，

2、拓宽思维面，并设计两个实验来加以验证。为了突破本节的教学难点：分子结构与分子极性的关系，正确判断分子中正、负电荷中心是否重合成为关键。基于同学们已经学习了“力”的知识，通过转化，建立“物理”模型，将“电负性”的概念转变为“力”；将“正、负电荷中心是否重合”转变为“共点力的合力是否为零”。再结合直观教具——球棍模型，以及电脑动画等多媒体辅助教学手段，将“分子中各个键的极性的向量和是否等于零”转化为直观的、可操作的“判据”，以简驭繁、化生为熟，同时着力培养学生举一反三的能力。【教学目标】 知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概

3、念；2、了解化学键的极性与分子的极性的关系；3、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。情感态度与价值观1、培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真的科学态度；62、通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。【教学重点】共价键的极性与分子的极性的关系【教学难点】多原子分子中，极性分子

4、和非极性分子的判断。【教学准备】球棍模型、教学课件、实验准备 【教学实录】【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。  【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。  【复习提问】1．什么是化学键？举例说明离子键、共价键。    2．写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 【学生回答】1．化学键是指直接相邻原子间强烈的相互作用；离子键是指阴、阳离子间强烈的

5、静电作用；共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2．略 【动画演示】H2、HCl中共价键的形成过程 【问题讨论】H2、HCl都是靠共价键形成的分子，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？其共价键是否相同？ 【学生讨论回答】不同，共用电子对位置不同  【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。 【板书】一、非极性键、极性键 【引导学生完成下表】共价键特征H2HCl组成原子相同原子不同原子原子吸引共用电子对能力相同不同共用电子对位置不偏移偏移成键原子电性电中性显电性6 【板书】在

6、单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。【提问】如何判断极性键和非极性键？【学生讨论回答】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。【练习】指出物质中的共价键类型： 1、O2  2、CH4  3、CO2 4、H2O2 5、Na2O2 6、NaOH（1.非极性键2.极性键3.极性键4.极性键、非极性键5.非极性键6.极性键）【思考与交流】共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子

7、是否也存在极性、非极性之分呢？【动画演示】H2、HCl分子的形成过程【学生小组讨论总结归纳】H2分子中，共用电子对不偏向，两个H原子都不显电性，整个分子的电荷分布均匀；HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，正电中心与负电中心不重合,整个分子的电荷分布不均匀【板书】二、非极性分子、极性分子【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【问题讨论】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪

8、些是非极性分子？            N2         O2         Cl2