《2-3 分子的性质第三课时》 导学案5

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1、第三节分子的性质第三课时学习目标：1.能从分子结构的角度，认识相似相溶原理；2.能用分子结构的知识解释无机含氧酸的酸性；3.知道什么是手性异构，什么是手性分子，了解手性分子在生命科学等方面的应用及手性合成的发展前景。导学提纲：1.(自学、讨论)①举例说明什么是相似相溶原理？②欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A必须符合的条件是什么？③怎样理解低碳醇能与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？2.(思考、讨论)阅读课本P50，且完成P51的“思考与交流”，请举例说明影响物质的溶解性的因素有哪些？①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶

2、剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如I2易溶于CCl4，而难溶于水。②氢键：若溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解性好。如酒精、醋酸均能与水以任意比混溶。③反应：如果溶质能与水(或水中的其他物质)发生反应，且生成的物质能溶于水，则能增大溶质的溶解度。如I2在水中的溶解度很小，但确能溶于KI溶液，就是因为发生了反应I2＋I－＝I3－。再如：如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。思考与交流答案3.(思考、讨论)①什么是手性异构(又称对映异构体、光学异构体)？②什么是手性分子？③仔细观察课本P51和图片，分析有机物中的碳原子若要具有手

3、性，必须符合什么条件？④下列物质中是否含有手性碳原子，若含有请用“＊”标出来。A．CF2B．——COOHC．CH3CH2OHD．⑤请你分析葡萄糖分子中有几个手性碳原子？具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。葡萄糖分子中有4个手性碳原子。4.(思考、讨论)请举例说明同一元素的含氧酸的酸性有何变化规律？请你从分子结构的角度分析为什么会有这种变化规律？5.(思考、讨论)判断含氧酸

4、强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸Cl—OH磷酸硫酸高氯酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸