高二化学第7次周练试题

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1、高二化学第七次周末练习题1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.下列说法正确的是（）A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馅水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1mol•「B・H+的浓度达到0.5mol•「C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子

2、的浓度、H+的浓度均为0.5mol-L"1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A.溶液显电中性B.溶液中无醋汾子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CHaCOOH和CHsCOCF共存5.向0.1mol•「CH3COOH溶液中加入少量的CHaCOONa晶体时，会引起（）A.溶液的pH增大C.溶液的导电能力减弱B.溶液中的c（H+）增大D.溶液中的c（OH'）减小6.在25°C时，用蒸憎水稀释1mol-L'1氨水至0・01mol•「，随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是c0H"NH3-H2OcNH：氏c0

3、H~C.cNH3•H20cNH；()D・c(0H~)7.欲使醋酸溶液中的CH£OO一浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量A.NaOHB・NaHCO3C・CH3COOKD・Mg8.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO'+H+,要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）A.加入NaOH（s）B.加入盐酸C.加蒸馅水D.升高温度4.已知0.1mol•的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO-+H+,要使①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水D.②④10.已知25°C下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=°'HQ。。•°H

4、4A.①②B.②③C.③④cCHaCOOH1・75X10t,下列有关说法可能成立的是A.25°C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8X1(TA.25°C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2X1(TC.标准状况下，醋酸溶液中K=l・75X10fD.升高到一定温度，^=7.2X10-511・已知下面三个数据：7・2Xl(r、4.6X10T、4.9X10—”分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaN02+HF=HN02+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.Ar(HF)=7.2X10"4B

5、・MHN02)=4.9XIO-10B.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCNC.攵(HCN)〈攵(HNO2)〈K(HF)12.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A.液漠B.干冰C.蔗糖D.硫酸顿13.在含有酚駄的0.lmol•「氨水中加入少量的NH4C1晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变14.将浓度为0.lmol•L—*F溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()cF一cHA.c(H+)B・A；(HF)C.—77^D.—云一cHcHF15•下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。A.强电解质都是离子化合物

6、，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱16.下列各组物质中，都是强电解质的是()。A.HBr、HC1、BaSO4B.NH4C1.CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(0H)2>NH3•H20D・HC10、NaF、Ba(OH)216.下列电离方程式正确的是()A.NaHSOjuNaMT+SO厂B・NaHCO3^Na++HCOrC.H3PO4斗=3H*+P0j—D.丽+比0^^一+仏0+17.已知HC10是比H2CO3还弱的酸

7、，氯水中存在下列平衡：Cl2+H20^H++Cr+HC10.HC10^H++C10_,达到平衡后：(1)要使HC10的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)A.S02B.NaHC03C.HC1D.NaOH⑵由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cb的理由是加水量导电能力O18.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右⑴“0”点为什么不导电图所示曲线，请回答。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为。(3)a.b、