《2-3 分子的性质》同步练习2

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1、第三节分子的性质练基础落实知识点1　化学键及其类型1．下列说法正确的是(　　)A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物2．下列叙述正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列化合物中，只含有共价键的是(　　)A．HBr、CO2、CaCO3B．HCl、H2S、CH4C．HCl、H2O、NaOHD．HF、N2、N

2、H4Cl知识点2　键的极性和分子的极性4．下列叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键[C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为(　　)A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在ABn分子中每个共价键相同D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的6．下列分子中，含有非极性键的非极性分子中(　　)①C60　②HCN　③P4

3、　④BF3A．①③B．②③C．①④D．②④知识点3　范德华力及氢键7．下列有关氢键的说法不正确是(　　)A．氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力B．氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内C．氢键是一种化学键D．HF分子之间以及HF分子和水分子间都存在氢键8．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是(　　)A．HFB．H2OC．NH3D．CH49．下列各组分子之间，范德华力和氢键都存在的是(　　)A．苯和CCl4B．干冰C．HI气体D．甲醇和水10．下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之

4、间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间练方法技巧判断共价键极性强弱的方法11．下列极性键中，键的极性最强的是(　　)A．H—FB．H—ClC．H—BrD．H—I12．共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)A．CH4、NH3、H2O、HFB．PH3、H2S、H2O、HFC．HF、H2O、H2S、PH3D．SiH4、PH3、NH3、H2O由范德华力、氢键对物质性质的影响规律的推断技巧13．下列叙述不正确的是(　　)A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点依次升高B．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点依次升高C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱D．H2O

5、、H2S、H2Se、H2Te熔、沸点依次升高14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是(　　)A．O2、I2、HgB．CO2、CS2、NaClC．H2O、H2S、H2SeD．HF、HBr、HCl练综合拓展15．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示.试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　)A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子16．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间力Ⅳ.HI分子间作

6、用力小于HCl分子间力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高d.HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是(　　)①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　dA．①③B．②③C．①④D．②④[17．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力.其中一定正确的是(　　)A．①③④B．②③C．①②③④D．③18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20.其中D、E是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E单质与水剧烈反应

7、并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体.请推断并回答：(1)A～E的元素符号分别为：A________、B__________、C________、D________、E________.(2)B单质的电子式为________.(3)在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是________，能形成具有极性键的四原子分子是________，这两种分子是互相________(