专项突破练(九)

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1、专项突破练（九）学考第28题1.（2017-温州市十校联合体高二上学期期末）某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗屮，并盖好玻璃塞。③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。⑥静置，分层。⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。回答下列问题：（1）在上述实验过程中，不

2、必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.玻璃棒C.胶头滴管D.量筒（2）步骤⑦的操作中最应注意的是,及时关闭旋塞。（3）下列操作或说法正确的是oA.分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗屮加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水B.萃収后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色C.可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇D.可以釆用蒸憎的方法来进一步分离碘和四氯化碳答案（1）B（2）眼睛注视两层液体分界面，当完全分开时（3）BCD解析（1）根据以上分析可知实验过程中不必要的玻璃仪器是玻璃棒。（2）步骤⑦的操作中最应注意的是眼晴注视两层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞。（3

3、）分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，将活塞旋转180°,如果没有水流出，则分液漏斗不漏水，A错误；四氯化碳的密度大于水，则萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色，B正确；可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇，因为乙醇和水互溶，C正确；二者的沸点相差较大，可以采用蒸徭的方法来进一步分离碘和四氯化碳，D正确。1.（2017-金华市十校高三9月联考）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12（装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下來的操作依次是（填字母）。A.往烧瓶屮加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶川加

4、入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液屮盐酸的浓度，甲同学提岀：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是o请你选择_种最佳的实验方法（填字母）。A.沉淀法B.气体法C.滴定法答案（l）ACB（2）MnCl2+也含C「C解析（1）应先加固体药品，再滴加浓盐酸。（2）由于生成MnCb,所以用沉淀法不合理，应用滴定法测定剩余H4■的浓度。2.（2017-宁波市十校高三9月联考）某实验室产生的废液中含有Fe*、Cu^、Ba”三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以冋收金属，保护环境。LBaSO/s)废H,SO4（aq）液过浅

5、（PL尚体1一Fe叭CE・（aq）过叫T卄aq）警耳Ec(OHh(s)qNaOH(aq)c比、•过濾FeWq』可排放废水」④请冋答：⑴步骤①②④用到的主要玻璃仪器是0⑵步骤③的实验现象是O（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量O答案（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（2）溶液由浅绿色变为黄色（3）取上层清液，继续加硫酸，若不产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量解析考查化学工艺流程，⑴根据流程，步骤①②④为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）步骤③利用H2O2的氧化性，把Fe?+氧化成Fe3+,发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,现象为溶液颜色由浅

6、绿色转变为黄色。（3）步骤①发生Ba2++SOf=BaSO4I，溶液中含有H+,因此不能鉴别『存在，因此需要鉴别SO亍或Ba2+,操作是取上层清液，继续加入硫酸，若不产生白色沉淀，则说明硫酸过量，或者取上层清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，说明硫酸过量。1.（2017-温州市高三9月选考适应性测试）实验室常用下列图I装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：收集紫色品红KnMO,NaOH装證石蕊溶液溶液溶液溶液b图I图II（1）图I装置屮的收集装置B应连接图II中的（填“a"或“b”）进口。⑵用此装置制SO?与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是（3）下列叙述中，描

7、述正确的是oA.A试管屮发生了Cu与浓硫酸的反应，其屮浓硫酸只体现了强氧化性B.熄灭酒精灯后，因为A试管屮的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C.C试管中的紫色石蕊溶液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3D.D、E试管中品红和高猛酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同答案（l）a（2）方便控制反应的进程（3）BC解析（1）铜跟浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集。（2）通过抽插铜丝实现控制反应的进程。（3）