初三化学复习讲义四

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1、初三化学复习讲义四2012年4月29日一、质量守恒定律1.质量守恒定律：0这个规律就叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的—没有改变。3.理解和运用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。（3）强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中对

2、能有一部分没有参加反应（反应剩余的）4.质量守恒定律可理解为“六个不变”，“三个一定改变”，“两个可能改变”。其中“六个不变”是：（宏观三）0（微观三）0”三个_定改变”是：（宏观_）0（微观二）0“两个可能改变”是：（宏观_）0（微观一）05.质量守恒定律的应用（1）解释有关现象；（2）根据化学方程式确定有关化学式；（3）根据化学方程式确定物质的的相对分子质量；（4）根据化学方程式求某元素的质量；（5）根据化学方程式求反应物中某物质的质量；专题一练一讲1.若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（）A.分子重新组合B.原子重新组合C.分子间隔发生了改变D.分子运动速率改变2.下列

3、现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C.100g糖溶于300g水中，制得400g溶液D.加热高猛酸钾制氧气后，剩余物的质量比高猛酸钾质量减少了3.加热mg高猛酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，试管中残留固体wg,则生成氧气的克数为A.等于m—wC•小于m一wB.大于m—wD.不知是否反应完，无法确定生成02的质量4.用1205可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：1205+5C0=12+5C02根据生成C02的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（）A.参加反应

4、的1205的质量等于生成物12的质量B.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同C.参加反应的1205和CO的质量比等于生成的12和C02的质量比D.参加反应的1205中的氧原子总数等于生成物C02中的氧原子总数5.将mg硫放在ng氧气中燃烧时，所生成二氧化硫质量是（）A.等于（m+n）gB.大于（m+n）gC.小于（m+n）gDo无法确定6.某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该混合物（）A.只含碳、氢元素B.只含碳、氧元素C.含有碳、氢、氧元素D.无法测定7.完全燃烧等质量的下列物质，其中消耗氧气质量最大的是（）A.H2B.SC.FeD.Mg

5、8•若46g某一价元素的金屈单质能和16g氧气恰好反应，所生成氧化物的相对分子质量为（）A.31B.62gC.54D.629.5g磷与5g氧气反应，生成P2O5的质量（）A.一定等于10gB.不一定等于10gC一定不等于10gD•是10g10.甲、乙两同学，各用13g锌跟足量的酸反应制取H2,甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸（生成物分别为ZnS04和ZnC12）。则甲、乙两同学制得的H2的质量为（）A.甲多B.乙多C甲、乙一样多D.无法知道二、如何正确书写化学方程式1.化学方程式：用化学式來表示化学反应的式子叫化学方程式。2.化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件。（2）表示反

6、应物和生成物之间各物质的质量比。（3）表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3.化学方程式的读法：例如2H2+O2===2H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。（2）每—份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。（3）每个氢分子和个氧反应生成个o1.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。2.化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“f”，沉淀物用3.化

7、学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法:先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化