假期作业三热化学

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1、假期作业三《热化学》一．选择题（共30小题）1．（2015春•西城区月考）下列说法中，错误的是（　　）　A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的　B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料　C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的　D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2．（2015春•邢台校级月考）已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）　A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因　B．上述热化学方程式中的△H的值与

2、反应物的用量有关　C．该反应的化学能可以转化为电能　D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌3．（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）　A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．（2013秋•慈溪市期末）分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）A．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0C．2A（g）+B

3、（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜05．（2014春•万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（　　）共价键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能/kJ•mol﹣1Q1Q2Q3　A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q36．（2014秋•西峰区校级期中）根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（　　）　A．254gI2（g）中通入2g

4、H2（g），反应放热9.48kJ　B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ　C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定　D．反应（Ⅰ）拆开1molI﹣I键与1molH﹣H键需要的总能量小于拆开2molH﹣I键需要的总能量7．（2012•宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2

5、和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1　8．（2015•南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）　A．反应①②均为放热反应　B．反应①②转移的电子数相同　C．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4

6、NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，a＜574　D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ9．（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定　C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的

7、能量高　D．①式表示断裂lmolO2中共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量多297.16KJ10．（2014秋•合阳县期末）反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）　A．B．C．D．11．（2014春•狮子山区校级期中）4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收941kJ热量，则（　　）　A．N4与N2互称

8、为同位素　B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量　C．N4是N2的同系物　D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量12．（2014春•雁峰