N元素化合物强化练习=1

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1、综合训练1元素化合物综合选择题练习三2011-121、下列物质溶于水，能促进水的电离的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH3、下列说法不正确的是A.CCl4中的化学键都是极性键B.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C.氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于SD.根据C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-14、下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是

2、化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关5、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依

3、次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应7、下列离子方程式书写正确的是A．Na放入H2O溶液中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO

4、3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．氯气通入Ca(OH)2稀溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2OD．Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液混合：H++SO+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O8、下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c

5、(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)4综合训练1元素化合物综合9、下列叙述中，不正确的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4)

6、H4NO3)

7、l3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg12、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A

8、.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低14、下列实验操作中，错误的是A．配制100g5%的食盐溶液时，需将5g食盐放入烧杯中，加95mL水搅拌溶解即可B．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫