《醇酚之醇》PPT课件

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1、第二单元醇酚之醇一、学习目标第二单元醇酚之醇一、醇的性质和应用(一)乙醇的性质和应用无色、透明有特殊香味的液体；密度为0.789g/ml，比水小；沸点为78.5℃，易挥发；能溶解多种有机物和无机物；跟水以任意比互溶。1．乙醇的物理性质：2．乙醇的结构分子式：结构简式：电子式：结构式：CH3CH2OH或C2H5OHC2H6O3。化学性质(1)与金属钠反应？写出乙醇与钾、镁的反应实验：在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现象。1、你怎样证明试管Ⅱ中收

2、集到的就是卤代烃？2、试管Ⅰ中液体为什么会发黄？3.浓硫酸的作用是什么?导管a试管I试管Ⅱ(2)取代反应(3)脱水反应①分子内脱水——消去反应②分子间脱水——取代反应(3)氧化反应①燃烧？为什么酒精灯用灯帽盖灭后，需将灯帽拿起来再重新盖上？[例2]：完全燃烧下列有机物1mol，耗氧量相同的是（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O2(4)氧化反应①燃烧②使酸性高锰酸钾溶液褪色③催化氧化醇催化氧化反应总结：1、醇(RCH2OH)的-OH在端点醛(RCHO)氧化同碳有氢才能被氧化!!-CH2OH可被氧化成-CHO!!3、醇()-OH所连碳上无氢则不能被氧化2、醇()-O

3、H在中间酮(R-CO-R′)氧化三氧化铬硫酸铬反应原理：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O判断是否酒后驾车的方法（5）酯化反应①酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。③反应原理：酸脱羟基醇脱氢④无机含氧酸也可发生酯化反应：⑤酯化反应属于取代反应②酯的名称：某酸某（醇）酯4。用途(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。(2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上常用于皮肤和器械消毒。(3)乙醇可以代替汽油作为燃料。(4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙醛、乙醚、氯仿、各种

4、有机酸乙酯等。溶剂消毒剂(75%的乙醇溶液)饮料燃料5。制取(1)发酵法：(2)乙烯水化法：练习：下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（）AD知识回顾：CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH2-CH2CH2＝CH2↑＋H2O浓H2SO4HOH170℃CH3CO-OH+H-O-C2H5浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃OHH2CH3-CH-O+O22CH3-C-H＋2H2OCu/AgCH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸△与活

5、泼金属发生取代反应——①处断裂①③④②去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）——①③处断裂消去反应，生成C＝C双键（烯烃）——②④处断裂与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应——②处断裂小结:乙醇结构和化学性质的关系：五、醇类1、定义2、通式3、分类烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH按羟基的数目分：按烃基的饱和度分：按烃基连接方式分：一元醇、二元醇、多元醇饱和醇、不饱和醇脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环醇4、物理性质：（见书）低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地

6、溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。5、化学性质⑴与金属钠反应练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式CH2－OHCH2－ONa+2Na→+H2↑CH2－OHCH2－ONa饱和一元醇和氢气间的定量关系：2(—OH)→H2↑A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？一元醇二元醇三元醇1/2H21H23/2H2一元醇二元醇三元醇H2H2H2212/3⑵与HX反应⑶氧化反应CnH2n+1OH+(3n/2)O2

7、→nCO2+(n+1)H2O与羟基相连的碳原子上有2个H被氧化成醛；有1个H被氧化成酮；没有H则不能被氧化。（4）消去反应连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。CnH2n+1OH+HX→CnH2n+1X+H2O（5）酯化反应酸脱羟基，醇脱氢写出下列化学方程式：－CH2－CH2－OH发生分子内脱水－CH2－OH在Cu作催化剂时氧化丙三醇与甲酸的酯化反应6、几种重要的醇⑴甲醇⑵乙二醇⑶丙三醇有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。无色、黏