第二节 水的电离和溶液的PH 导学案

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1、《水的电离和溶液的PH》导学案注意：请各位同学上课之前完成【课前导学】部分（第1页部分）教学目标：1、掌握水的电离、离子积常数的含义和数值；2、了解影响水的电离的外界因素；3、掌握PH的定义及水的电离与溶液PH的关系；4、掌握PH的简单计算。【课前导学】一、水的电离1． 水的电离：水的电离方程式或；水的电离平衡常数的表达式为                          　　；水的离子积表达式：KW=                  。注意：（1）一定温度时，KW是个常数，KW只与           有关，  温度越高，KW越

2、      。25℃时，KW=                  （100℃时，KW=10-12）。（2）KW不仅适用于纯水，也适用于。任何水溶液中，KW=                           ，25℃时，KW的数值为；（3）在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但由水所电离而生成的c(H+)          c(OH-)（填＞、＝、＜）2．影响水的电离平衡的因素　加酸加碱加NaCl升温H2OH++OH－平衡移动平衡移动　平衡移动平衡移动　二、溶液的酸碱性和PH:1、填写课本46页第二个表格2、溶液的酸碱性

3、与c(H+)、c(OH－)的关系(填写＞、＜、=)中性溶液c(H＋)c(OH－)；　　　　　　　酸性溶液C(H＋)C(OH－)；　　　　　　　碱性溶液C(H＋)C(OH－)。3、溶液PH的计算公式：，并填写下图：4、拓展：如果用c(OH－)浓度来衡量溶液的酸碱性，计算公式为POH=，14【课堂练习】25℃时，计算：1、0.1mol/L稀HCl的PH=；2、0.01mol/L稀硫酸的PH=；3、0.005mol/L的稀硫酸的PH=；4、0.01mol/LKOH溶液的PH=；5、0.05mol/L的Ba(OH)2的PH=；【思考】计算碱性

4、溶液的PH是否还有其他方法？推导计算公式。6、水的PH＝；100℃时，水的KW=10-12，此时水的PH＝，呈性。7、1mol/L的盐酸的PH=；8、2mol/L的NaOH溶液的pH=；小结：25℃时，溶液的pH一般在之间，对于PH＜0和PH＞14的，就直接用表示比较方便。9、PH=3的稀盐酸中c(H＋)=；10、PH=1的稀硫酸中c(H＋)=；11、PH=11的KOH溶液中c(OH－)=；小结：公式c(H＋)=10-PHmol/L。【当堂达标检测】1、水的电离方程式为，升高温度，水的电离平衡移动，在水中加入稀盐酸，水的电离平衡移动，

5、对水的电离起到（促进或抑制）作用；在水中加入NaOH溶液，水的电离平衡移动，对水的电离起到（促进或抑制）作用。2、0.0001mol/L稀HNO3的PH=；3、0.2mol/L稀HCl的PH=；4、0.1mol/LKOH溶液的PH=；5、PH=5的稀盐酸中c(H＋)=；6、PH=12的氨水中c(OH－)。14两强酸混合12、200m10.1mol/L的盐酸与100ml0.4mol/L的盐酸混合后溶液的PH=；13、100m10.01mol/L的盐酸与400ml0.02mol/L的稀硫酸混合后溶液的PH=；14、300mlPH=1的稀H

6、Cl与500m1PH=2的稀HCl混合后，溶液的PH=；15、将PH=2与PH=4的稀HCl等体积混合后溶液的PH=；（说明：当两种溶液的离子浓度相差100倍以上时，忽略浓度小的溶液中的离子浓度）16、将PH=4与PH=6的稀HCl等体积混合后，溶液的PH=；小结：⑷两强碱混合：17、300ml0.02mol/L的KOH溶液与700ml0.01mol/L的KOH溶液混合后，溶液的PH=18、将200mlPH=12的KOH溶液与800mlPH=13的KOH溶液混合后，溶液的PH=19、400ml0.01mol/L的NaOH溶液与600m

7、l0.005mol/L的Ca(OH)2溶液混合后，溶液的PH=20、将PH=9与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=小结：⑸强酸与强碱混合　　方法：　　（1）若恰好中和，在25℃时，pH；　　（2）若酸过量，；　　（3）若碱过量，。21、200ml0.lmol/L的硫酸与400ml0.lmol/L的NaOH溶液混合后，pH=22、400ml0.05mol/L稀H2SO4溶液与600ml0.lmol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH=23、要使400ml0.2mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=7，需加入0.lmol/L

8、的盐酸ml⑹、稀释后PH的计算：24、把50ml0.1mol/L的稀硝酸加水稀释至250ml，稀释后的溶液的PH=25、把10ml0.lmol/L的稀盐酸加水稀释至100ml,则原溶液的PH=,稀释后溶液的PH=.26、