第五单元 化学方程式复习

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1、第五单元化学方程式考情概览内容考查方向要求质量守恒定律质量守恒定律的内容；实验探究质量守恒定律；从微观的角度考查质量守恒定律的实质c化学方程式化学方程式的书写原则、正确书写、表达的意义；化学反应类型的判断c有关化学方程式的计算简单的有关化学方程式的计算；结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算c考点梳理质量守恒定律1.概念在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观实质（高频考点）化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在这个过程中，反应前后原子的种

2、类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。3.解读质量守恒定律五个不变微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量宏观：元素的种类、物质的总质量两个一定变微观：分子的种类宏观：物质的种类三个可能发生变化物质的状态、分子的数目、元素的化合价4.使用质量守恒定律时注意的事项：（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。（2）概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量。（3)概念中“各物质的质量总和”包括“固、液、气”三种状态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。（4）质

3、量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒，分子个数等其他方面的守恒。5.质量守恒定律的验证（见实验解读栏目）（高频考点）化学方程式（高频考点）内容举例定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。C+O2CO2意义表示反应物、生成物以及反应条件。反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。C　+　O2CO2表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。12∶16×2　∶　4412∶　32　　∶　443∶　8　∶　11表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。C+O2CO21∶1　∶　1读法质的方面：碳和氧气在点燃的条

4、件下生成二氧化碳量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子书写原则以客观事实为基础；遵守质量守恒定律步骤①写；②配；③注；④等；⑤查【巧学乐记】写化学方程式可以参考以下口诀：左反应、右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；中间连等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来注明。化学方程式的计算（高频考点）1．依据：质量守恒定律。2.解题步骤：例：3g镁在氧气中充分燃烧，计算生成的氧化镁的质量。(1)设未知量解：设可生成氧化

5、镁的质量为x(2)写出反应的化学方程式(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案答：可生成氧化镁的质量为5g【巧学乐记】一设二解最后答，化学方程（式）不能错；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。3.云南常考题型（1）已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好反应时另一种反应物或生成物的质量。（2）含杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。（3）结合坐标图、表格、溶液中溶质的质量分数考查有关化学方程式的计算。【备考提示】计算步骤中的注意事项：（1）设未知量时不能带单位。

6、（2）写准物质化学式，化学方程式要配平，准确计算相对分子质量。（3）相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写。（4）已知量、未知量的单位要统一。（5）化学方程式中各代入量均指纯净物的质量。（6）解设比答要完整。实验解读质量守恒定律的验证1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的实验都可用于进行验证质量守恒定律。如：白磷和氧气的反应；铁钉和硫酸铜的反应。2.实验装置的选择：有气体参加（或生成）的实验需要在密闭装置中进行；无气体参加（或生成）的实验可以在密闭装置中进行，也可以在敞口容器中进行。如：3.实

7、验现象的分析：（1）化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）。（2）天平的平衡状况（说明化学反应前后的质量关系）。（3）如果反应后天平不平衡，对此现象的解释（如反应过程中是否有生成物逸散，是否有外界物质进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。例某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示：（1）实验A中，发生化学反应的方程式是____________________，小气球的作用是____________________。（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后

8、天平不平衡，天平指针向_____偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）实验C为改进实验，反应后天平能